【创新设计】2014-2015学年高中化学1-2-1元素周期律课件鲁科版必修2选编.ppt

1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2．认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。 3．理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。 4．了解ⅡA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 ;1．比较Na 、Mg、Al的金属活泼性强弱。 提示　Na＞Mg＞Al 2．P、S、Cl的最高化合价分别为多少？ 提示　＋5、＋6、＋7 3．试写出我们必修一教材后面元素周期表的前20号元素符号。 提示　H　He　Li　Be　B　C　N　O　F　Ne　Na　Mg　Al　Si　P　S　Cl　Ar　K　Ca ;第1课时　元素周期律; 根据教材所给出的1～18号元素的原子半径、相对原子质量、最高化合价和最低化合价的有关变化规律，填写下列表格内容。 ;1．元素原子核外电子排布的周期性变化;2.元素原子半径的周期性变化; 微粒半径大小比较的方法 (1)电子层数相同(即同周期)时，随??子序数的递增，原子半径逐渐 。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐 。 (3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径 。;3．元素化合价的周期性变化; 主族元素化合价变化规律与原子结构的关系： 元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层 ，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值 ；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于 ，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值 。一般认为，第2周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。;1.元素的 随着元素 而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。 2．元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果，即元素原子 的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。 ;【慎思1】 单核微粒中，原子序数＝核内质子数＝核外电子数均成立吗？ 提示　不一定。对于原子，上述等式均成立；对于阴、阳离子上述等式不成立，只有原子序数＝核内质子数成立。 【慎思2】 同周期元素的原子半径从左向右依次递减，那么稀有气体元素的原子半径最小吗？ 提示　不是，因为稀有气体、原子核外达到2个或8个电子的稳定结构，其半径的测量方法不一样，所以不能比较。;【慎思3】 原子半径为什么存在周期性变化？ 提示　当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力越来越大，导致原子半径越来越小；最外层电子数相同时，原子序数增大，则电子层数增大，核电荷数增加，吸引核外电子使半径减小的趋势小于电子层数增加使半径增大的趋势，故原子半径逐渐增大。 【慎思4】 金属元素有负化合价吗？它们能否形成简单阴离子？ 提示　金属元素无负化合价，所以不能形成简单阴离子。; 【慎思5】 分小组讨论，判断下列说法是否正确？ ①随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 (　　)。 ②元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 (　　)。 ③随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现 (　　)。 ;④元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 (　　)。 ⑤原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 (　　)。 ⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 (　　)。 ⑦同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(　　)。 提示　① × 　②√　③ × 　④ × 　⑤ × 　⑥√　⑦ ×;1．原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的变化规律 (1)原子核外电子排布的变化规律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现从1→2或从1→8的周期性变化。 ;(2)原子半径的变化规律 随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化： ①电子层数相同(即同周期)时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小； ②最外层电子数相同(即同主族)时，随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大。 (3)元素主要化合价的变化规律 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现从＋1→＋7、最低负化合价呈现从－4→－1的周期性变化。;2．元素性质周期性变化的规律 元素性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展基础上重复前面元素的相似性质。并且随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。例如，元素原子半径的周期性变化是在增大的基础上重复从大到小的变化规律，如下图所示：; 3．元素化合价的规律 (1)最高正化合价＝最外层电