【创新设计】2014-2015学年高中化学2-2-2化学反应的限度课件鲁科版必修2选编.ppt

第2课时　化学反应的限度; 3．可逆反应的书写 在可逆反应的化学方程式中，用“ ”号代替“ ” 号。;1.化学平衡状态的建立 (1)当反应开始时，SO2和O2的浓度 ，因此，反应生成SO3的正反应速率 ；而SO3的浓度为零，因此，SO3分解生成SO2和O2的逆反应速率为 (如下图所示)。 (2)随着反应的进行，反应物SO2和O2的浓度逐渐 ，因此，正反应速率逐渐 ；生成物SO3的浓度逐渐 ，因此，逆反应速率逐渐 (如下图所示)。; (3)如果外界条件不发生变化，可逆 反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率相等，反应物和生 成物的 不再随时间的延长而 发生变化，反应好像“停滞”了。 实际上，这时正反应和逆反应都依然在 ，只是在同一瞬 间，正反应生成的三氧化硫的物质的量与逆反应消耗的三氧 化硫的物质的量 而已。此时，可逆反应达到 _________ (如图所示)。;2．化学平衡状态的含义 在一定条件下的 进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度 ，正反应速率与逆反应速率 ，这种状态称为化学平衡状态。 3．化学平衡的特征 (1)逆：只有 反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。 (2)动：化学平衡是一种 平衡。; (3)等：反应达到平衡时，v(正) v(逆)。 (4)定：条件一定时，反应混合物的含量 。 (5)变：当 改变时，平衡一般要发生 。 (6)无：建立平衡与途径 。即在相同的条件下，一个可 逆反应，不论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开 始，或者从两个反应方向同时开始，都可建立同一平衡状 态。; (1)降温：浸入冷水中的烧瓶里的气体混合物颜色变 ，这是因为温度降低后原平衡状态被 ，在新的条件下达到 ，导致二氧化氮浓度 ，四氧化二氮浓度 。; (2)升温：浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色 ，这是因为温度升高后原平衡状态被破坏，在新的条件下达到 ，导致二氧化氮浓度 ，四氧化二氮浓度 。 (3)结论：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向 反应方向移动。 2．化学平衡移动的含义 当条件改变时，原来的化学平衡将被 ，并在新的条件下建立 ，即发生化学平衡移动。;3．影响化学平衡的因素 (1)温度对化学平衡的影响 当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 反应方向移动；降低反应体系的温度，平衡向 反应方向移动。 (2)浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动；反之，则向逆反应方向移动。; (3)压强对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着 的方向移动；减小压强，会使平衡向着 的方向移动。 ; 提示　在该平衡体系中，涉及三种物质，从正、逆反应两方面讲，应当有六个反应速率值，即N2的消耗速率(v正)和生成速率(v逆)，H2的消耗速率(v正)和生成速率(v逆)以及NH3的生成速率(v正)和消耗速率(v逆)，v正＝v逆的具体意义有两点，一是同一物质的v正＝v逆，不同物质的v正、v逆应与计量数之比成正比才是真正意义的v正＝v逆，反应达平衡状态。如对于合成氨的反应，如果v(N2)消耗＝v(NH3)消耗并不是真正意义的正、逆反应速率相等，应该有2v(N2)消耗＝v(NH3)消耗才是真正意义的v正＝v逆，此时反应达平衡状态。; 【慎思2】 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡