【创新设计】2014-2015学年高中化学3-1电池探秘同步课件鲁科版选修1选编.ppt

1．理解并掌握原电池的构成条件以及工作原理。 2．学会如何判断电源的正负极。 3．了解常用电池的种类、性能以及新型电池的发展趋势。 4．学会利用原电池原理分析日常生活中的相关问题。;如何判断电池的正负极？ 提示　在电池中，区分正负极可从氧化还原反应的角度，即正极发生还原反应，负极发生氧化反应，反应中失去电子，电流流入，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。 ;1.电池是把 转化成 的装置，其实质是发生了 反应。以铜、锌原电池为例， 片失去电子，电子经导线流向 片，溶液中的H＋从 片上得到电子被 成氢原子，继而结合成氢分子，在 片上放出，其中电子流出的极为 极，发生 反应，电子流入的极为 极，发生 反应，总的电池反应式为 。; (1) ，(2) ，(3) ，(4) 。;笃学二　认识几种电池;PbO2 ;(1)原理：利用 和 间的 提供电能的电池。 (2)最大的特点是 。 (3)氢氧燃料电池：正极输入 ，负极输入 ，电解质 ，总反应为 。 (4)优点：效率高，无污染，装置可重复使用。;4．化学电池的表示方法为：(－)负极(＋)|电解质|正极(＋)，请用这种方法表示下列原电池 锌锰干电池： ， 锌氧化汞电池： ， 铅蓄电池： ， 氢氧燃料电池： ， 铜锌原电池： ， 碱性锌锰电池： 。; 【慎思1】 原电池两极的判断。 提示　规律：负氧正还。 一般是活泼金属作负极，不活泼金属或导电的非金属作正极，但不一定是两极材料发生反应。电池负极——电子流出的极——失电子的极——活泼金属发生氧化反应。 电池正极——电子流入的极——得电子的极——还原反应。; 【慎思2】 如何判断某种装置是否是原电池？ 提示　原电池的工作原理是要有电子的定向移动形成电流，所以看哪种装置可以形成原电池，就要看这一装置是否满足下列四个条件： (1)能发生氧化还原反应。 (2)有活泼性不同的两极材料。 (3)有电解质溶液。 (4)能构成闭合回路。 ;要点一 | 葡萄糖的化学性质;;;【例1】 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。 (2)负极反应式为_________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因为_____。;解析　(1)原电池的工作原理是将化学能转化成电能。由于燃料电池的电池反应式就是它燃烧的化学方程式，所以该燃料电池的电池反应式为：2H2＋O2===2H2O，其中氢元素从零价升至＋1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。(3)铂粉的接触面积大，可以加快化学反应速率。(4)Ⅰ.Li从零价升至＋1价，作还原剂。Ⅱ.H2O中的H从＋1价降至H2中的零价，作氧化剂。; 答案　(1)由化学能转变为电能　由a到b (2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O或 H2＋2OH－－2e－===2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率 (4)Li　H2O;【体验1】 下列装置能够组成原电池的是 (　　)。; 解析　构成原电池要有四个基本条件：电解质溶液、两个活泼性不同的电极并插入电解质溶液中构成闭合回路、可以自发进行的氧化还原反应。四个条件相互联系，不能孤立。B项中电极均为Cu，D项中所用乙醇为非电解质，不可。 答案　AC;1．原电池正负极的判断; (3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应。 (5)依据现象判断。溶解的一极为负极，增重或者有气体放出的一极为正极。 ;原电池正、负极的判断图示：; (1)一般电极反应式的书写;【例2】 ?关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 (　　)。 ; 解析　由原电池装置图可知，负极为Zn，发生反应：Zn－2e－=