【创新设计】2017版高考化学一轮复习课时跟踪训练第四章非金属及其化合物基础课时4氮及其重要化合物选编.doc

PAGE  PAGE 8 基础课时4　氮及其重要化合物 一、选择题 1．(2015·昆明模拟，2)下列说法中正确的是(　　) A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物 B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解 D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NHeq \o\al(＋,4) 解析　NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2→NH3，N2表现氧化性，N2→NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SOeq \o\al(2－,3)氧化为SOeq \o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，C错误。 答案　D 2．下列叙述不正确的是(　　) A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NO和NH3均可用排空气法收集 解析　NH3与挥发性酸的蒸气能形成固体小微粒而形成白烟，B正确；溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C正确；NO易与空气中氧气反应，D错误。 答案　D 3．(2015·衡阳模拟)关于如图进行的实验的说法，正确的是(　　) A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉 C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性 D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 解析　若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时会产生白烟，而不是白雾，A错误；选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，C错误；若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。 答案　B 4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3＋ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SOeq \o\al(2－,4) C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHeq \o\al(＋,4) D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析　Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SOeq \o\al(2－,4)外，也可能存在SOeq \o\al(2－,3)、Ag＋等，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2＋，故D错。 答案　C 5．以下有关NO2气体的描述中，正确的是(　　) A．据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，知NO2是酸性氧化物 B．据反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，要制得较纯净的NO2，需高温，低压环境 C．据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强 D．NO2、Br2(g)同为红棕色气体，可用湿润的淀粉KI试纸鉴别 解析　A项，HNO3的酸酐是N2O5，而非NO2；B项，据平衡移动原理知，要制得较纯净的NO2，应使平衡左移，故应采用高温、低压条件；C项，物质的氧化性强弱取决于物质得电子能力大小，而与得电子数目多少无关；D项，Br2＋2KI===2KBr＋I2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3也能将I－氧化为I2，两气体都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别。 答案　B 6．(2015·广州六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NOeq \o\al(－,3)＋NO＋2H＋ B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SOeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O C．氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NOeq \o\al(－,2)＋H2O D．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O 解析　B项，SOeq \o\al(2－,3)具有强还原性，能被HNO3氧化为SOeq \o\al(2－,4)；C项，NH3·H2O是弱