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【独家】山东省泰安市宁阳县一中2015-2016学年高二上学期阶段性考试(三)化学试卷选编
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高二上学期阶段性考试(三)
化 学 试 题 2016.01
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ag:108
K:39 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是( )
A.开发太阳能、氢能、风能等新能源
B.应用高效洁净的能源转化技术
C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 ( )
A.A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H﹤0
B.每生成2分子AB放出bkJ热量
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1molA-A键吸收akJ能量
3.一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得
2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为
A.1.2mol/(L·min) B.6.0mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)
4.下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是( )
A. B. C. D.OH-
5.已知热化学方程式:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下
列说法正确的是 ( )
A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量
B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗
6. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2 s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是( )
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1
⑤其他条件不变,向容器中再加入1 molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变
A.①③⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①③④
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(?? )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
8.用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是( )
9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.CO2(g)CO2(aq)ΔH<0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
10.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:有关该电池的说法正确的是( )
Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
11.下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合: Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.用醋酸除水垢: 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+
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