【高考领航】2016届高三化学二轮复习第1部分专题8电化学基础课件选编.ppt

专题八　电化学基础 高三化学二轮复习 考 点 考点一　弄清原电池原理、明确盐桥作用 考点二　高考中常考的重要化学电池 考点三　突破电解池，关键在计算与应用 考点四　金属腐蚀与防护 最 新 考 纲 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。　 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 真题回放 名师支招 首页 上页 下页 尾页 1．(2015·高考新课标卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　) A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O A 图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C6 H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，负极上有CO2产生，故A不正确。B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。D.正极的电极反应式为6O2＋24e－＋24H＋===12H2O，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，两式相加得电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正确。 2．(2015·高考四川卷)用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　) A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 真题回放 名师支招 D 首页 上页 下页 尾页 A.若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，A项正确；B.阳极Cl－放电生成ClO－，Cl的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液呈碱性，B项正确；C.阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，在碱性条件下，H2O提供阳离子(H＋)，C项正确；D.由于溶液是碱性条件，故除去CN－发生的反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，D项错误。 真题回放 名师支招 首页 上页 下页 尾页 1．不能正确判断原电池、电解池的电极名称。 2．不能正确分析装置中的电极的变化及发生的化学反应。 3．不能从题目中的要求分析出电化学反应的原理。 4．不能形成正确书写电极反应式的一般思路，更不会结合电解质溶液的环境去分析各离子的移动方向和变化。 5．不能结合现代化学的必威体育精装版研究成果去应用电化学原理设计、分析原电池或电解池，即不会从理论到实践缺乏思维的指导。 6．不会结合物理等其他学科的基本知识和原理在化学中应用，如进行基本的电量、电子等相关的计算。 1．盐桥原电池和单池原电池的比较 考点一　弄清原电池原理、明确盐桥作用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 (1)图Ⅰ和图Ⅱ两装置的相同点：正负极材料、电极反应、总反应式均相同。 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 考点一　弄清原电池原理、明确盐桥作用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 (2)图Ⅰ和图Ⅱ两装置的不同点：图Ⅰ中Zn与CuSO4溶液中直接接触，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成热能，装置温度会升高。 图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn和Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成电能，电流稳定，且持续时间长。 (3)盐桥原电池必记的关键点：在盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。 考点一　弄清原电池原理、明确盐桥作用 知识精讲 考向集训 首页 上页 下页 尾页 2．盐桥的组成和作用 (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 (2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流； ③盐桥中离子移动方向：盐桥中的阳离子(如K＋)向正极移动、阴离子(如Cl－)向负极移动。 (3)在有盐桥的铜