一2-8稀释定律及误差分析选编.ppt

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2017-04-21 发布于湖北
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一2-8稀释定律及误差分析选编.ppt

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一2-8稀释定律及误差分析选编

稀释定律及误差分析;为什么不能用量筒代替容量瓶确定溶液体积？量筒（量出式量器）：凹液面与刻度线相切时，倒出的液体是所需的体积(100mL)。即：V量筒 = 100mL+V残留容量瓶（量入式量器），凹液面与刻度线相切时，容量瓶内所装的液体才是所需的体积(100mL)。 V容量瓶 = 100mL;配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，一定要量筒吗？不一定需要。溶解NaCl固体时，用适量的水溶解（一般不超过80mL水）。以防溶解时加水过多，超过容量瓶刻度线（或转移洗涤液后液面超过刻度线），烧杯也有粗略刻度，可以满足要求。因此容量瓶可要可不要。;一定物质的量浓度溶液的配制;稀释定律：溶液稀释过程中溶质的物质的量不变c(浓溶液) · V (浓溶液) = c (稀溶液) · V (稀溶液) ;1、计算 2、称量 3、溶解 4、转移 5、洗涤（初步摇匀） 6、定容 7、摇匀;浓硫???的稀释;可能引起误差的操作;可能引起误差的操作;可能引起误差的操作;可能引起误差的操作;误差分析;;误差分析;17、定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液