一定物质的量浓度溶液的配制及有关计算和误差分析选编.ppt

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2017-04-19 发布于湖北
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一定物质的量浓度溶液的配制及有关计算和误差分析选编

高一化学新课程一定物质的量浓度;问题：实验室需配制 1.00 ;配制步骤：1. 计算n(NaC;托盘天平使用注意事项使用前应先;NaOH固体能否直接放在称量纸;3. 溶解：在烧杯中用30-5;有关容量瓶的使用（1）容量瓶的;（2）容量瓶上标有：温度（20;（3）容量瓶使用前要检漏 ;（4）容量瓶不能用于溶解、稀释;4. 转移：将烧杯中的NaCl;5. 洗涤将烧杯和玻璃棒用蒸馏;当水注入至刻度线以下1～2cm;7. 摇匀塞好瓶;8. 装瓶贴标签当摇匀后,;一定物质的量浓度溶液的配制的步;小结：操作步骤:（1）计算（2;想一想：1、配制溶液时是否需要;1）用胶头滴管定容后振荡，出现;误差分析：c =nV若m偏小则;俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影;试分析下列操作会引起所配制溶液;(8)定容时加水超过刻度线，又;现用质量分数为98%、密度为1;(2)经计算，需浓H2SO4的;补充内容一、稀释定律：稀释前后;练习1. 要配制500mL 0;二???溶质的质量分数与溶质的物质;例：若用98%的浓H2SO4(