一轮复习专题十一电化学选编.doc

PAGE  A组　专项基础训练 一、选择题 1．(2015·沈阳质检)关于右图装置说法正确的是(　　) A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→ 正极 B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能生成 NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁 D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 解析　电子移动的途径是：负极→Fe，石墨→正极，溶液中通过离子导电而不是电子，A错误；石墨为阳极，铁为阴极，若M为NaCl溶液，电解NaCl溶液属于“放氢生碱”型，阳极产生的氯气与阴极产生的氢氧化钠可能发生反应生成NaClO，B正确；若M为FeCl2溶液，铁电极(阴极)：Fe2＋＋2e－===Fe；石墨电极(阳极)：2Cl－－2e－===Cl2↑，C错误；若M是海水，该装置属于“外加电源的阴极保护法”，D错误。 答案　B 2．(2015·岳阳质检，11)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如 图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说 法不正确的是 (　　) A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒M上发生反应：M－ne－―→Mn＋ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 解析　钢铁中的铁、碳(原电池的两极)在潮湿的环境(电解质溶液)中构成原电池，铁作负极，易被腐蚀，A项正确；如图所示，利用原电池原理保护钢质管道，说明管道作正极，金属棒M作负极，要比铁活泼，不一定比镁活泼，发生反应：M－ne－=== Mn＋，这叫牺牲阳极的阴极保护法，B错误，C、D正确。 答案　B 3．(2015·洛阳统考，9)下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显 下降的是(　　) 解析　A项，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，c(H＋)减小，pH增大；B项，阳极：Cu －2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓，阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，总反应为：Cu＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))Cu(OH)2↓＋H2↑，pH变化不明显；C项，总反应为：2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，pH增大；D项，总反应为：2CuSO4＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4???pH减小。 答案　D 4．(2015·保定期末，15)两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质 溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.2 mol电子通过，若忽 略溶液体积的变化，下列叙述正确的是(　　) A．产生气体体积 ①＝② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－===H2↑ D．溶液的pH变化：①减小，②增大 解析　①发生电解反应，阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阴极反应为2Cu2＋＋4e－===2Cu；②中发生原电池反应，负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑。两个电池中的CuSO4和H2SO4的物质的量都是0.1 mol，当通过0.2 mol电子时两种物质正好完全反应，①生成0.05 mol O2，②生成0.1 mol H2，由此可知只有D正确。 答案　D 5．(2015·豫南九校质检，8)近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本” 锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中 放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是 (　　) A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===Cu＋2OH－ C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 解析　放电时，负极反应为：Li －e－===Li＋，Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A项正确；正极反应为：Cu2O＋2e－＋H2O===2Cu＋2OH－，B项错误；通空气时，铜被氧化为Cu2O：4Cu＋O2===2Cu2O，总反应为：4Li＋O2＋2H2O===4LiOH，铜相当于催化剂，C、D正确。 答案　B 6．(2014·湖北孝感统考，13)气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。 下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传 感器就会接收到电信号。下表列出了待