一轮复习氮的循环选编.ppt

氮 的 循 环; (1)含义：使空气中_______的氮转化为_______氮的过程。 ; (1)物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于 水，在空气中约占总体积的___。 (2)化学性质：通常情况下，N2化学性质很稳定，在高温、高压、放电、催化剂等条件下也能发生一些化学反应。镁？ ; 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表： ;实验室制法 (填化学方程式);NO2和溴蒸气的比较 (1)相同点①均为红棕色气体；②均有氧化性；③溶于水后均有酸生成；④能与碱反应。 (2)鉴别 溴蒸气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。如何鉴别? ; ①通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色； ②通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2＋H2O HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为NO2； ③通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)，无此现象的为NO2。 ; (1)氨的物理性质：氨气是___色_________气味的气体，___液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解____体积的氨气。 (2)氨的化学性质 ①与水的反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－。 氨气溶于水得氨水。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不 稳定，易分解：__________________________。 ;氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水浓度越大密度越小。计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3·H2O。 液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含粒子只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含粒子有三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NH4＋、OH－、H＋。 ;②氨气与酸反应 a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为___________，将浓盐酸改为_______，也会出现相同的现象。化学方程式为： _____________________ ， ________________________ 。 b．与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O=== NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3 ③NH3的还原性 与氧气，氯气，氧化铜 氨的催化氧化化学方程式为： _____________________ _______。 ;(3)实验室制法 化学方程式为：____________________________________ ______。 (4)用途。 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。 (1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质①不稳定性： a．NH4Cl受热分解： _________________________。 ;b．NH4HCO3受热分解：__________________________ _______。 ②与碱反应： 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： a．在稀溶液中不加热： ________________________ 。 b．加热时或浓溶液： ____________________________ 。 (3)NH4＋的检验 ;注意：干燥NH3能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙吗？如果不能.可选用什么干燥剂？ 提示　不能，因为浓H2SO4与NH3反应，P2O5吸水后生成酸也能吸收NH3，无水氯化钙也能与NH3反应，可以选用固体NaOH或碱石灰。 ; 色味态： ______________________ ；挥发性：_______；水溶性： _________________ ；发烟硝酸：____________ ___________。 (1)强酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变___色，浓硝酸能使石蕊试液先变___色，微热后退色。 (2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为_________________ _________________，说明浓硝酸具有_______性，化学方 程式为_____________________________________。;(3)强氧化性 ①与金属的反应 a．除Pt、Au、Ti外，大部分金属均能与HNO3反应。 b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为 _________________________________________ ， ______________________________