一轮复习讲课课件---元素周期表元素周期律选编.ppt

元素周期律　 元素周期表 ;Click to add title in here ;【考情分析】;;考查的重点内容;;命题规律趋势;;;;1、短周期元素推断题需记忆的常见“题眼” ① 周期序数等于族序数两倍的元素是Li。 ② 最高正价等于最低负价绝对值三倍的元素是S。 ③ 次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是Mg。 次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是Na。 族序数与周期序数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期序数2倍的元素是C、S；族序数是周期序数3倍的元素是O。 ⑥ 只由质子和电子构成的原子的元素是H(1H)。;2、物质与性质“之最” ① 地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si。 ② 地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe。 ③ 氢化物中氢元素百分含量最多的元素是C。 ④ 其单质为天然物质中硬度最大的元素是C。 ⑤ 其气态氢化物最易溶于水的元素是N。在常温、常压下，1体???水溶解700体积NH3。 ⑥ 其氢化物沸点最高的非金属元素是O。;;如： 元素的“位、构、性”关系的应用;(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律： ①各周期元素种数； ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系。;;如：化学键的复习要分清离子键和共价键的本质，含义及表示方法，明确化学键的含义。特别要注意像这样的问题(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3：BeCl2形成的是共价键，属于共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如：H＋＋OH－==H2O,2H＋＋CO32-==CO2↑＋H2O。 (3)由两种共价分子结合生成的化合物不一定是共价化合物。如：NH3＋HCl==NH4Cl。 (4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如：HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H－X键无关。(6)化学键与物质类别的关系如既有极性键又有非极性键的物质，既有离子键又有非极性共价键的物质，无化学键的物质等等。;【复习重点内容讲解】;;谢谢大家