一轮复习——化学电源选编.ppt

第三单元 电化学基础 第1节 化学电源 全局性掌控 本节的重点内容为原电池工作原理及其应用． 原电池工作原理的考查往往以新型能源电池或燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池原理的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀以及解释某些化学现象等．预计实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及设置趣味电化学实验是近年高考的热点. 探究一：电极反应式的书写 1.一般电极反应式的书写原则 ①负极： 失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子） ②正极： 得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子） ③总反应式 = 正极反应式 + 负极反应式 对于二次电池(可逆电池)，一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。 2. 电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写 即化合价升高的负极材料，降低的是正极材料 (2)复杂电极反应式的书写 如CH4酸性燃料电池中，负极反应式的书写： CH4＋2O2 = CO2＋2H2O(总反应式) 2O2＋8H＋＋8e－ = 4H2O(正极反应式) CH4＋2H2O－8e－ = CO2＋8H＋(负极反应式) 一般型：负极金属与电解质液反应 类型一：负极金属与电解质液不反应 （与溶解在溶液中的O2反应） 类型二：特殊电解质液 类型三：带盐桥的原电池 原电池的几种特殊类型 题组一 判断正负极，书写化学电源电极反应式 1．写出右图装置原电池的电极反应式和原电池 总反应式 负极： . 正极： . 总反应： . 若装置中稀H2SO4换成NaCl溶液， （填“能”或“不能”）构成原电池，若能，请写出电极反应式和原电池总反应式 负极： . 正极： . 总反应： . 2．(2013海南改编)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl + Mg = Mg2+ + 2Ag + 2Cl－。 试书写该电池的正负极反应式。 负极： . 正极： . 3. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为： 4A1 + 3O2 + 6H2O = 4A1(OH)3。 负极： . 正极： . 书写原电池的电极反应式应注意以下四点： (1)明确电池的负极反应物是电极本身还是其他 物质、反应产物及化合价的变化； (2)确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离 子，还是其他物质(如溶有或通入的气)； (3)判断是否存在特定的条件(如介质中的粒子 H＋、OH－非放电物质参加反应)，进而推断 电解质溶液的酸碱性的变化； (4)总的反应式是否满足： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒 【针对练习1】 1．有关右图装置的叙述正确的是（ ） A．右图装置不能构成原电池 B．这是