尚文家教化学酸碱盐试题尚家教化学酸碱盐试题.doc

第  PAGE 17 页 共  NUMPAGES 17 页 尚文家教初三化学知识点总结———酸、碱、盐? 一．酸、碱、盐的组成 1.酸：离解时所产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如： H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH、H2CO3 2.碱：离解时所产生的阴离子全部是庆阳根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3·H2O 3.盐：由金属离子或铵根NH4+）和酸根组成的化合物 如：AgCl、NaCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Na2CO3 二．酸 1．酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：? 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 HCl＋NaOH==NaCl＋H2O H2SO4＋Cu(OH)2==CuSO4＋2H2O H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O 3HCl＋Fe(OH)3==FeCl3＋3H2O （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl 2．浓盐酸、浓硫酸及硝酸的物理性质、特性、用途 ??浓盐酸浓硫酸硝酸颜色、状态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体无色透明 挥发性 在光照或强热条件下会 分解，所以置于棕色试剂瓶保存气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性做干燥剂??脱水性 强氧化性腐蚀性用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油三．碱 1．碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：? 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O （3）酸+碱 → 盐+水; 同上 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl 2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl 2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2加热CuO＋H2O 2.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 ??氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗称烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：四．复分解反应：两种化合物相互交换成分的反应。如：AB+CD==AD+CB 反应的条件：看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。 1、有沉淀生成：?⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。?Na2CO3? +? Ca(OH)2? ＝ CaCO3↓ +? 2NaOH ⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。 ?AgNO3 ?+? NaCl? ＝? AgCl? ↓ +? NaNO3 ⑶氯化钡溶液与硫酸