原子晶体说课稿.ppt

原子晶体说课;一、教材分析 教学重点：认识原子晶体的结构特点 。 教学难点：以金刚石和二氧化硅晶体结构 的学习深化学生对晶体立体结 构的思维和空间想象能力 。;教学目标;二、教法和学法： 教法：探究教学法。该教法的基本思想是：基于知识形成的建构主义思想，模拟科学家进行从理论到理论推衍知识的研究活动，提供学生与他们原有经验相联系的材料——第二周期元素单质的熔点数据，通过观察发现问题，根据问题提出假设，针对假设设计验证方案，通过分析和查阅资料证明或证伪假设，最后归纳总结得出结论。 学法：分工合作，科学探究，学案导学。;第三节 原子晶体;联想与质疑;碳单质会是什么类型的晶体呢?;问题与假设;思辨证明或证伪;假设2：碳原子的电子排布为1s22s2 2p2,有两个单电子，可以配 对成键形成双原子分子???这 些分子紧密堆积成晶体； 不成立，因为如果成立，将形成如氧气晶体一样的分子晶体，分子间作用力很小，常温下应当成为气体。;假设3：碳原子采取sp1杂化，杂化轨道“头 对头”重叠形成δ键，另两个P电子 所在原子轨道“肩并肩”重叠形成大 Л键，形成一条条长链状分子； 不成立，如果成立，其晶体将如聚乙烯一样拉成很长的丝且有弹性，但事实上，这种高熔点的碳单质非常坚硬，是块状而不是丝线状。;假设4：碳原子采取sp2杂化，杂化轨道“头对头” 重叠形成δ键，每六个碳原子以单键形成 了正六边形的一张张网，另一个未杂化的 P电子所在原子轨道“肩并肩”重叠形成 覆盖整个网的大Л键；;假设5：碳原子采取sp3杂化，杂化轨道“头对头” 重叠形成δ键，每个碳原子可形成四个 共价键，这些碳原子形成空间立体网状结 构的晶体。 ;注：（1）构成原子晶体的粒子是原子 （2）原子间以较强的共价键相结合 （3）原子晶体采取非密堆积 （4）整块晶体是一个三维的共价键网状结 构，不存在单个分子，整个晶体是一个 “巨型分子” 。;在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体一般具有：;3、原子晶体熔点比较 　　 　　结构相似的原子晶体，原子半径越小， 键长越短，键能越大，熔点越高。 [练习] 碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列四种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅④二氧化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ 　） （A）①④ ③② （B）②④ ③① （C）③①②④　　　（D）④②①③;4、常见原子晶体的结构;（2）硅晶体结构;物质/项目;在SiO2晶体中每个Si原子与 个O原子成键;每个O原子与 个Si原子成键; Si- O- Si键角为 O- Si-O键角为 ;晶体中的最小环为 元环， 平均每个环平摊 个Si原子，平摊 个O原子, Si数与O原子数之比为 。 ;5.常见的原子晶体 某些单质： 某些非金属化合物： 某些氧化物： ;原子晶体 １、原子晶体的概念和结构特点； ２、原子晶体的物理特性； ３、常见的原子晶体及其结构；;晶体 类型;课堂练习;3、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断不正确的是 （ ） A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B.原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料 C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D.原子晶体干冰的熔点比原子晶体SiO2的高