上海高二化学8金属及其化合物2(铁)讲义-学生版选编.docx

PAGE  高二化学（学生版） 第 PAGE12页 共 NUMPAGES12页 第2讲　铁及其重要化合物 专题1 基础知识梳理（自主学习） 一、铁 1.铁的存在:在地壳中铁的含量位于第①　　　　位,在自然界中主要以②　　　　态存在。? 2.铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有③　　　　色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被④　　　　吸引的特性,纯铁有很强的抗腐蚀能力。? (2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时可生成+2价、+3价两种价态的化合物。 Ⅰ.与非金属反应 化学方程式与S反应Fe+SFeS与I2反应⑤　　 ?与O2反应⑥　　　 ?与Cl2反应⑦　　 　　　?结论⑧　　　　的氧化性比⑨　　　　的强? Ⅱ.与水反应 Fe与水蒸气反应的化学方程式为⑩　 。? Ⅲ.与酸反应 a.与非氧化性酸反应产生氢气 Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为　 。? b.与氧化性酸反应不生成氢气 过量Fe与稀HNO3反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。? 少量铁与足量稀HNO3反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。? 铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜,化学上称之为　　　　, 属于　　　　变化。? Ⅳ.与盐反应 Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　。? 微加注意 1.铁元素有+2价、+3价等多种价态,反应环境不同,可能反应产物也不同,铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。少量的Fe与氧化性酸反应生成Fe3+,过量的Fe与氧化性酸反应生成Fe2+。 2.许多题目将反应Fe+2Fe3+→3Fe2+设置为隐藏反应,如Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸时,需要注意生成的Fe3+还能氧化单质铁。 二、铁的重要化合物 1.氧化物 氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称—铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态　 　粉末?　 　　粉末? 晶体(有磁性)铁的化合价   稳定性不稳定稳定稳定与H+反应(非氧化性酸)FeO+2H+→Fe2++H2OFe2O3+6H+→2Fe3++3H2O  微加注意 铁的氧化物组成的判断方法: 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量之比为m∶n,则氧化物中n(Fe)∶n(O)=m56∶n16=a∶b, 若a∶b=1∶1,则铁的氧化物为FeO; 若a∶b=2∶3,则铁的氧化物为Fe2O3; 若a∶b=3∶4,则铁的氧化物是Fe3O4,或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1的混合物,或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1,Fe3O4为任意值)。 2.氢氧化物 化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3色态　　　　色固体?　　　　色固体?与非氧化 性酸反应Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2O 与氧化性酸 (如稀HNO3)3Fe(OH)2+10H++NO3-→3Fe3++NO↑+8H2O稳定性易氧化为Fe(OH)3,空气中加热得不到FeO较稳定:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法在隔绝O2的条件下可溶性亚铁盐与碱液反应:Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱液反应:Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓二者的关系在空气中,Fe(OH)2迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是　　　　沉淀迅速变成　　色,最后变成　　色,反应的化学方程式为　　　　　　? 　　3.Fe2+ 和Fe3+ 的转化 Fe2+(浅绿色)Fe3+(棕黄色) 　　三、合金 1.定义:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有　　　　特性的物质。? 2.性能 合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于它的各成分金属。 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点　　　　。? (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度　　　　。? 3.我国最早使用的合金是　　　　,铜合金的种类很多,除青铜外,常见的还有　　　　和