专题六化学计算题选编.ppt

专题六　化学计算题;化学式的相关计算（以AmBnCx为例）;AmBnCx（ m、n、x 为数字）;2. 化学式的计算;（’13怀化）已知某元素Ｍ的氯化物的化学式为MCl2，则该元素形成的氧化物的化学式为_____；若该氧化物中氧元素的质量分数为40%，则元素Ｍ的相对原子质量为_____。;（2）葡萄糖酸锌化学式中x =____。;（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（简单写出计算过程，结果保留到0.1%）。;（’15烟台）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：;（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）;溶液配制的相关计算（溶质质量不变）;（’15泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。 （1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐____kg； （2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液____kg。;化学方程式的简单计算;（’15黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96 g，如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？;化学方程式的综合计算;（3）根据溶质质量分数＝ 计算出生成物的溶质质量分数。;（’15郴州）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算： （1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。 （2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。;x =10.6g　　y =11.1g　　z =11.7g;（’15衡阳）振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）。检验时称取样品20.00ｇ，溶于100.00g水中，向其中逐滴加入氢氧化钡［Ba(OH)2］溶液，当恰好不再产生沉淀（CaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g。试求： （1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）。 （2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。 （3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。;解：（1）设生成的BaCO3的质量为 x，样品中含有的碳酸 钠质量为 y，生成的氢氧化钠的质量为 z Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH 106　　 171　　　 197　 　80 y 8.55g×10.0% x z ;则样品中氢氧化钠的质量为20.00g-0.53g＝19.47g （2）产品中氢氧化钠的质量分数 ≈97.4% （3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为19.47g+0.40g ＝19.87g，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为20.00g+100.00g+8.55g-0.99g＝127.56g 反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为： ≈15.6%。 答：略;Ⅱ. 坐标曲线类;（’15牡丹江）实验室有铁粉和铜粉的固体混合物，现取10g置于烧杯中，向烧杯中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请完成下列问题： （1）固体样品中铜的 质量为____g； （2）求恰好完全反应 时所得溶液中溶质的 质量分数；;解：设恰好完全反应时生成FeSO4 质量为 x，生成 氢气质量为 y 混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6g Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑ 152 2 5.6g x y x＝15.2g　　y＝0.2g 溶液中溶质的质量分数为 答：略。;（’15株洲）华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。 （1）发生反应的化学方程式为_______________________ _________。 （2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程） （3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记 录了每次使用AgNO3溶液的质 量a（AgNO3溶液）和充分反 应后所