专题十_电化学原理1(教师版)选编.doc

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列有关金属的说法正确的是 (　　) A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮．B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池作负极，铁被保护．C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力．D项，要使地下输油钢管不生锈，应要与外加电源的负极相连． 答案：A 2．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 (　　) A．电???质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 解析：由电池总反应式可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e－，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D. 答案：D 3．下列有关电化学的图示，完全正确的是 (　　) 解析：A项中，Zn比Cu活泼，负极应为Zn，正极应为Cu；B项中，粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连；C为电镀池，电镀时铁片即镀件应作阴极，锌片即镀层金属应作阳极；D项中，应首先根据电流方向判断出右端为阳极，左端为阴极，实质为用惰性电极电解饱和食盐水，阴极放出H2，用向下排气法收集，阳极为Cl－放电生成Cl2，用淀粉KI溶液检验． 答案：D 4．铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb＋SOeq \o\al(2－,4)－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为 (　　) A．0.025 mol　　　　　　　　 B．0.05 mol C．0.1 mol D．0.2 mol 解析：蓄电池反应→电解CuSO4，电子转移相等． 2H2SO4～2e－～Cu 2 mol 64 g x 1.6 g x＝eq \f(1.6 g×2 mol,64 g)＝0.05 mol. 答案：B 5．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是 (　　) A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变 解析：纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可形成原电池，使反应速率加快，所以A正确；B中负极应失电子；C中金属铜应作阳极；D中电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度要发生变化． 答案：A 6．用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 (　　) A．CuSO4　　　　　　　　　 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O 解析：电解CuSO4的总反应方程式为 2CuSO4＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4，故从溶液中析出的物质是Cu和O2，每放出1 mol O2即析出2 mol Cu，Cu与O的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO可使溶液恢复原状． 答案：B 7．为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(　　) A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 解析：选项A不能构成原电池，不发生反应，A错；B选项相当于精炼铜，B错；D项发生反应是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2