专题十三铁、铜及其化合物选编.doc

PAGE \* MERGEFORMAT14 PAGE \* MERGEFORMAT13 铁、铜元素及其化合物 1.下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中2．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是（　　） A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 3.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　） A.X可能是金属铜 B.Y不可能是氢气 C.Z可能是氯化钠 D.Z可能是三氧化硫 4.下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　） A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 6.下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　） A.该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH）3↓＋ BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 7．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。 (2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式______________________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________ (4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是____________________(用平衡移动原理解释)。 8．(2016·浙江理综)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： (1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为___________________。 (2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况