2013届高3化学新课标2轮复习《化学反应中的能量变化》(知识点详解整合训练,41ppt).pptVIP

专题五 　化学反应中的能量变化 专题五 │ 考纲导航 　　[热点考向] 1．燃烧热、中和热、反应热的概念 2．热化学方程式的书写与正误判断 3．盖斯定律及有关反应热的计算, [复习策略] 1．运用对比的方法理解“三热”概念的区别与联系。 2．把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。 3．理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关反应热的计算。 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 　　 [易错警示] 1.燃烧热是物质的固有性质，不能说“1 mol C的燃烧热是多少、2 mol C的燃烧热是多少”等。 2．反应热的大小比较中，正负号都要参与比较。 3．中和热不包括浓酸稀释时的热效应以及弱酸电离时的热效应。 4．甲烷是天然气和沼气的主要成分，但天然气属于非再生性能源，而沼气则属于再生性能源。 5．热化学方程式中的计量数只表示物质的量，而不表示分子个数。 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 主干知识整合 专题五 │ 要点热点探究 ►　探究点一　反应热 专题五 │ 要点热点探究 2．“三热”的比较 能量名称 反应热 燃烧热 中和热 概念 一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量 在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量 变化类型 放热反应或吸热反应 放热反应 放热反应 专题五 │ 要点热点探究 2．“三热”的比较 能量名称 反应热 燃烧热 中和热 ΔH的正负 放热时，ΔH0 吸热时，ΔH0 ΔH0 ΔH0 单位 kJ·mol－1 kJ·mol－1 kJ·mol－1 反应条件 一定温度下 25 ℃、101 kPa 稀溶液 反应物的量 不限量 1 mol可燃物 不限量 生成物的量 不限量 不限量 1 mol水 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 ►　探究点二　热化学方程式的书写及正误判断 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 ►　探究点三　盖斯定律及反应热的有关计算 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 要点热点探究 专题五 │ 常见易错示例 比较反应热大小时忽视ΔH的正负号问题 专题五 │ 常见易错示例 专题五 │ 常见易错示例 [尝试解答] ________ [易错提示]放热反应的反应热ΔH都是负数。 [正确答案] C　 [解析]弱酸电离需要吸收热量，氢氧化钠固体溶于水要放出热量，所以放出的热量②③①，因放热反应的反应热ΔH都是负数，故反应热大小关系为：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。 专题五 │ 常见易错示例 【纠错笔记】 比较反应热大小的方法 (1)根据反应物和生成物的聚集状态比较 物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。 (2)根据热化学方程式中化学计量数比较 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数和小数。当 专题五 │ 常见易错示例 化学计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化。互为可逆反应的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。 (3)根据反应物和生成物的性质比较 对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量。 专题五 │ 常见易错示例 (4)根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳