中科大剖析化学复习2009.pptVIP

Review 要求：理解分析化学基本概念、基本理论和基本实验方法，能运用综合知识分析、解决定量分析中的问题 做到：概念清晰、用(词)语准确、重要概念和原理熟练、掌握相应的实验知识 定量：在分析化学中，强调“定量”，特别注意“量”与“量”之间的关系和“量”的结果 ;四大化学中最实用、最强调实验背景 平衡处理尽可能简化(5%作为简化条件) 定量结果要求严格(0.1%误差要求) 强调结果的合理性 考试目的：掌握基本知识和基本原理，系统化的分析化学知识 定量化学分析是分析化学极小的一部分，但是在知识结构中是最重要的部分(专业知识构建的基础);考试形式： 一般为选择、填空、计算和设计或问答题这几种类型。 选择：最优答案 填空：掌握知识点 计算：正确的反应式，计算式 问答：答出要点和必要的细节 设计：原理、合理的步骤和结果计算;Chapter 1 概论 基本概念 试样的代表性、前处理、分析方法选择、滴定分析的基本概念、量浓度和滴定度计算 ;Chapter 2 误差和数据处理 1.基本概念 误差、系统误差(特点)、随机误差(特点)、准确度、精密度、偏差、随机误差服从的规律(正态分布)、标准正态分布、 t分布、置信度、置信区间、显著性检验、有效数字 2.少量数据的统计处理 t分布曲线 t=;3. 显著性检验 t检验(与标准值比较) 求出t值，与tα,f比较(一定置信度，f=n-1) F检验(比较两组数据精密度) t检验(两组数据比较，s合并标准差，n) 4.异常值取舍 4d法 Q值法 T检验法;5.有效数字及计算 如何提高分析结果准确度 测量的数字、计算修约和结果 减小测量误差(以0.1％误差为衡量标准) 减小随机误差 检验系统误差(消除方法) ;Chapter 3 酸碱滴定法 1.基本概念 活度(系数)、离子强度、分布系数、共轭酸碱对、平衡关系 2. H+离子浓度计算(一元弱酸、两性物质、缓冲溶液) 3.酸碱滴定 酸碱指示剂、滴定曲线、影响滴定突跃范围的因素、准确滴定的条件、终点误差 4.应用 混合碱分析 ; Chapter 4 配位滴定法 一、配位平衡 稳定常数、配合物的分布、副反应系数的计算、条件稳定常数的计算 二、配位滴定法 金属指示剂、影响滴定突跃范围的因素、终点误差、酸度控制 三、混合离子的选择滴定 选择滴定的可能性、掩蔽剂; Chapter 5 氧化还原滴定 一、氧化还原平衡 Nernst公式、条件电位、平衡常数、化学计量点电位 二、滴定曲线 影响滴定突跃的因素、指示剂、终点误差 三、常用滴定法 高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法; Chapter 6 重量分析法和沉淀滴定法 一、沉淀平衡 溶度积、影响平衡的因素 二、沉淀条件的选择 沉淀的沾污、沉淀条件 三、重量分析的计算 四、沉淀滴定法 Mohr法、Volhard法、Fajans法;Chapter 7 分离的一般概念(目的、回收率、分离因子) 沉淀分离概念 萃取分离(重点，概念和计算) 分配定律，分配比，萃取率 萃取体系 影响螯合物萃取体系的因素(浓度，pH值， 副反应) 离子交换原理和概念;定量化学分析 班级 姓名 分数 一、选择题 (每题2分，共24分 ) 1. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是 ( ) (A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少 (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少 ;2. 标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是 (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 3. 用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用 (A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸 (C) 加三乙醇胺 (D) 加氰化钾 ;4. 于60 mL 0.10mol·L-1 Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol·L-1 HCl溶液,所得溶液