原电池02PPT.ppt

松花江杯备课大赛 高二化学备课组 教学过程 环节1——创设情景，复习引入 情景： 观看铜锌原电池反应动画模拟 1.引发学生的好奇心 2.帮助学生回忆必修2 中所学的相关知识 复习原电池的工作原理、形成条件、电子流向、离子移向以 及正负极规律 ［练习］下列哪几个装置能形成原电池？ 3.复杂原电池电极方程式的书写 （1）方法点拨：写电极方程式的时候，要根据“得电子显负电；失电子显正电”的原则，利用“电荷守恒”，通过巧用H＋、OH－和水写出电极方程式。 （2）一般先写出简单一极的反应式，再用总反应式做差得出另一极的反应式。 （3）两极同时书写时注意使两极电子得失相等。 课后作业 第四章第一节原电池同步练习(1) 这是习题课的主要内容 考点一、原电池的构成条件（习题1-2）因为是高一学过的内容，目的是为了复习巩固，加之难度相对也小，主要以学生讲解教师点拨为主 考点二、原电池正负极的判断（习题-3题）基础题型学生回答教师总结 考点三、电极反应式书写（4、5题）因兼顾其它知识点，综合性强教师提问学生分段解答，教师点拨以分散难度。 各考点综合（8-9题）综合性强由学生板演教师纠错点拨总结 ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ⑦ ⑥ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Zn－2e-＝Zn2+ Cu2++2e-＝Cu Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu ⑧ ⑨ (×) (∨) 负极： 正极： 总反应： Fe－2e- ＝Fe2+ 2H++2e-＝H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 3。 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ⑴ Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵ 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( D ) ( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜； 课后作业 1、原电池构成条件 (1)两个 的电极。 (2)电极插入到 中。 (3)两电极形成 。 (4)能自发进行 反应。 活泼性不同 电解质溶液 闭合回路 氧化还原 复习 (按考点先复习再讲解相关习题） 备选题 特优班 普通班 备选题 特优班 普通班 2、原电池正、负极的判断 备选题 特优班 普通班 备选题 特优班 普通班 考点四、原电池原理的应用（6题）学生讲解教师点拨 备选题 特优班 普通班 考点五、原电池计算（7题）讲解结合提问 备选题 特优班 普通班 备选题 特优班 普通班 * * 组成原电池的条件 ? （1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。 ? （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ? （3）两极相连形成闭合电路。 ? （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。 复习回顾 1、原电池是______________________的装置。 原电池反应的本质是____________________反应。 将化学能转化为电能 氧化还原反应 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是____（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_______________，该反应 是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是______极，其电极反应为 _______________,该反应是_________反应。 （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极 是____极，其电极反应为_____________， 该反应是________反应；Cu电极是____极， 其电极反应为_______________,该反应_____反应. 负 Zn－2e- = Zn2+ 氧化 正 2H+ +2e- =H2↑ 还原 负 Zn－2e- =Zn2+ 氧化 正 Cu2+ +2e- = Cu 还原 播放 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 Cu2++