配位化学自测题.doc

配位化学自测题 一.选择题 对配位体的正确说法是( ) 应该是带负电荷的阴离子；B. 应该是中性分子；C. 可以是中性分子,也可以是阴离子；D. 应该是多电子原子(或离子),常见的是ⅤA,ⅥA,ⅦA等族的原子。 某配合物中心形成体半径大小适中,其氧化数为+3,若配体为中性分子,问其配位数应该为( ) 2； B. 3；C. 4；D. 6。 对中心原子的配位数,下列说法不正确的是( ) 能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数；B. 中心原子电荷越高,配位数就越大；C. 中性配体比阴离子配体的配位数大；D. 配位体的半径越大,配位数越大。 配合物一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为( ) A. 〔Co(NH3)4(NO2)Cl+ ；B. 〔Co(NH3)4(NO2)〕Cl；C. 〔Co(NH3)4(ONO)Cl+ ；D. 〔Co(NH3)4(ONO)〕Cl。 Na〔B(NO3)4〕的正确命名是( ) A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠； B. 四硝酸合硼酸(Ⅲ)钠；C. 四硝基硼酸钠； D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠。 关于螯合???的叙述,不正确的是( ) A. 螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构；B. 螯合物中环愈多愈稳定；C. 螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性越小；D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越大。 7. HgS能溶于王水,是因为( ) A. 酸解；B. 氧化还原；C. 配合作用；D. 氧化还原和配合作用。 8. 已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零,其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是( ) A. 四面体型和sp3杂化；B. 平面正方形和dsp2杂化；C. 八面体型和d2sp3杂化；D. 八面体型和sp3d2杂化。 二.填空题 1.Co(ONO)(NH3)5〕SO4中ONO-是_______. 2.〔Cr(H2O)4Cl2〕Cl·2H2O中Cr3+是____. 3. Co(NH3)3(NO2)3〕中Co的氧化数________. 4. Fe(CN)5(CO)〕3-中Fe 的氧化数________. 5.[Fe(CN)6]3-的中心离子采用的杂化轨道为___________,离子的空间构型为_______________. 三.说明题 试根据价键理论判断下列配合物的杂化类型。 （1）四面体型[CoCl4] 2- ；（2）内轨型 [Fe(CN) 6]3- 四、判断题 在[Zn (N H3)4]SO4 溶液中，存在下列平衡：[Zn (N H3)4]2+ = Zn 2+ + 4NH3 分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向。 （1）稀H2SO4溶液；（2）NH3· H2O；（3）Na2S溶液；（4）KCN溶液；（5）CuSO4溶液 五、计算题 在含有2.5′10-3 mol·L-1 AgNO3和0.41 mol·L-1 NaCI溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN- 浓度为多少? 已知[Ag(CN)2]- Ks (b2) = 1.26 ′1021 ，AgCl Ksp = 1.56 ′10-10.