2012届高考化学第一轮导学案复习22012届高考化学第一轮导学案复习2.doc

京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 第12讲：硫及其化合物 【内容与解析】 本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。主要是两个内容：1二氧化硫的性质。2硫酸的性质。二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区别上。 【教学目标与解析】 1．教学目标 1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2．目标解析 1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH值会越来越小。所以就有酸雨的防护问题。 【问题诊断分析】 本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。 【教学条件支持】 这节课主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。 【复习过程】 问题一：硫的存在与性质？ 设计意图：加深对硫性质的印象。 师生活动：1．自然界中的硫？ (1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(硫化物：如硫铁矿?FeS2?、黄铜矿?CuFeS2?等。,硫酸盐：如石膏?CaSO4?、芒硝?Na2SO4·10H2O?等。)) 2．物理性质？ 俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。 3．化学性质？ (1)与非金属反应 与H2、O2反应的化学方程式为：S＋H2eq \o(=====,\s\up7(△))H2S， S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))SO2(现象：紫色火焰)。 (2)与金属反应 与Fe、Cu反应的化学方程式为：Fe＋Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS， 2Cu＋Seq \o(=====,\s\up7(△))Cu2S。 (3)与碱反应 与NaOH反应的化学方程式为：3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 问题二、硫化氢的性质？ 师生活动：1．物理性质 颜色：无色，气味：臭鸡蛋气味，毒性：有毒。 2．化学性质 (1)弱酸性 氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。 NaOH足量：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O， NaOH不足：NaOH＋H2S===NaHS＋H2O。 (2)还原性 H2S与O2反应 O2过量：2H2S＋3O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O， O2不足：2H2S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2S＋2H2O。 3．制备 实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑。 问题三：二氧化硫的性质 师生活动：1．物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2．化学性质 (1)酸性氧化物通性 ①与H2O反应：SO2＋H2O===H2SO3。 ②与碱性氧化物反应 与CaO的反应为：CaO＋SO2===CaSO3。 ③与碱反应 与NaOH溶液的反应为：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 ④与某些弱酸盐溶液反应 与Na2CO3溶液反应：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。 (2)还原性 SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。 ①与O2反应：2SO2＋O22SO3，该反应为放热反应。 ②与X2反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4。 (3)氧化性 与H2S反应：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 (4)漂白性 原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。 问题四、三氧化硫以及硫酸的性质？ 师生活动：1．物理性质 SO3的熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，标准状况下SO3为晶体。 2．化学性质 SO3是一种酸