2013年高考理科综合化学考点详解2013年高考理科综合化学考点详解.pdf

考点 40 电解原理及应用 1．复习重点 1．电解原理及其应用，放电顺序，电极反应式的书写及有关计算； 2．氯碱工业。 2．难点聚焦 一、理解掌握电解池的构成条件和工作原理 电解池 有外接电源 两个电极；有外接电源；有电解质溶液 阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连 阴极：本身不反应，溶液中阳离子得电子发生还原反应。 阳极：发生氧化反应，若是惰性中极，则是溶液中阴离子失电子；若是非惰性电极，则电极本身失电子 e? e? 电源负极 ??→ 阴极，阳极 ??→ 电源正极 电能→化学能 二、掌握电解反应产物及电解时溶液 pH 值的变化规律及有关电化学的计算 1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序 阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是 K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+ 放电由难到易 阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是 2- - - - - - 2- 2- - S 、I 、Br 、Cl 、OH 、含氧酸根离子(NO3 、SO4 、CO3 )、F 失电子由易到难 若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。 要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度 相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上 H+的放电能力大于 Fe2+、 Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+][H+]，则先在 阴极上放电的是 Fe2+或 Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为 Fe 和 Zn。但在水溶液中，Al3+、 Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。 2、电解时溶液 pH 值的变化规律 电解质溶液在电解过程中，有时溶液 pH 值会发生变化。判断电解质溶液的 pH 值变化， 有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生 H2，阳极上无 O2 产生，电解后溶液 pH 值增大；②若阴极上无 H2，阳极上产生 O2，则电解后溶液 pH 值减小；③若阴极上有 H2， 阳极上有 O2，且 V = 2V ，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后 pH 值不 H 2 O2 变；b 如果原溶液是酸溶液，则 pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则 pH 值变大；④若 阴极上无 H2，阳极上无 O2 产生，电解后溶液的 pH 可能也会发生变化。如电解 CuCl2 溶液 2+ （CuCl2 溶液由于 Cu 水解显酸性），一旦 CuCl2 全部电解完，pH 值会变大，成中性溶液。 3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液 pH 值或推断金 属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。 三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应 电解原理的应用 （1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。 （2）电镀：应用电解原理，在某些金