河南省许昌县第一高级中学2016届高三化学上学期第三次考试试题讲解.doc

PAGE  PAGE 9 河南省许昌县第一高级中学2016届高三化学上学期第三次考试试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：1 6 S：32 K:39 Fe:56 7．下列叙述正确的是（ ） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A． lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2L0.5mol?L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1molNa202固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 9． 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol苹果酸与足量金属Na???应生成1 mol H2 D． 与苹果酸互为同分异构体 10、分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 11、室温下，用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A、 Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH) =20ml时，两份溶液中 C(Cl—)== C(CH3COO—) D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中： C(Na+ )＞ C(CH3COO—)＞ C(H+ )＞ C(OH—) 12． 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　　) A．放电时正极反应为 NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为 MH＋OH－―→H2O＋M＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 26．(14分)下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。 请回答下列问题： （1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_______； （2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___ _； 在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中 c（Na+）____c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。 （4）①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合 物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式 。 ②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为________。 （5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：____ 。 （6）25℃时，若Ksp（H）=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH-)= 。 27.(15分).氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。 （1）右图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。则反应过程中放出的总热量应为 。 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H0，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K298398498