- 1、本文档共54页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
人教版化学选修四《化学平衡》ppt课件选编
第三节 化学平衡;学习目标:; 【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)
已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量;【复习】化学平衡状态的定义:(化学反应的限度)一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。; 强调在平衡状态时存在的
(1)现象与本质:
V正=V逆是达到平衡状态的本质,各组成成分的含量不变为表面现象;
(2)动与静:正反应和逆反应不断进行,而各组分的含量保持不变;
(3)内因和外因:
条件改变时,V正≠V逆,平衡被打破,
外界条件一定时,V正=V逆,平衡建立。;定义:可逆反应中,旧化学平衡??破坏,化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。; 影响化学平衡状态的因素:实验2-5 ;1、浓度对化学平衡的影响:增大反应物浓度平衡正向移动;图象观察;练习;练习:可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动?CO的浓度有何变化?;2、压强对化学平衡的影响;压强对化学平衡的影响;aA(g)+bB(g) cC(g);[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系:
改变压强前混和气体压强P1;改变压强后瞬时气体压强P2;改变压强达新平衡后混和气体压强P3; 加压: ;
减压: 。;压强对化学平衡的影响;练习:下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?向哪个方向移动?;练习;2NO2 N2O4;(红棕色);温度对化学平衡的影响(图像);[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气) +57千焦
试比较以下三种状态下的温度关系:
改变温度前混和气体温度T1;改变温度后瞬时气体温度T2;改变温度达新平衡后混和气体温度T3;
升温: ; 降温: 。;练习;4、催化剂对化学平衡的影响;练习;;勒沙持列原理:
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
其中包含:
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;
②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度),当多项条件同时发生变化时,情况比较复杂;
③平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。;1、某一温度下,在一带有活塞的体积可变的密闭容器中,可逆反应:N2+3H2 2NH3达到平衡,若向活塞施加一定的压力,使容器体积减小,则下列叙述正确的是( ) ;若保持该容器的体积不变,向该平衡体系中充入氩气,则下列叙述正确的是( );2、对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )
A.? 提高反应物的平衡转化率
B.? 以同样程度改变正逆反应的速率
C.? 增大正反应速率,降低逆反应速率
D.? 改变平衡混合物的组成;CO; 相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。 ;化学平衡状态的建立;
2SO2+O2 2 SO3
;H2(g)+I2 (g) 2HI(g);
2SO2+O2 2 SO3
; 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),对同一可逆反应,起始时加入物质的物质的量不同,达平衡时的状态规律如下表:;即:对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言,恒容容器中要想达到同一平衡状态,投料量必须相同;恒压容器中要想达到同一平衡状态,投料量可以不同,但投入的比例得相同。; 在一个固定体积的密闭容器中,加入2
文档评论(0)