人教版化学必修1第一章知识点复习选编.pptx

一: 混合物提纯和分离方法知识回顾 过滤 过滤适用于: 所需仪器有: 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴： 二低： 三靠：; 2.蒸发 蒸发操作适用于_______________________ 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待______________时即停止加热，利用余热把溶剂蒸发干.;蒸馏烧瓶;蒸馏实验注意事项： 1. 使用前要检查:__________________ 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________ 3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________;4.萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作. 5.分液 分液是__________________________的操作。 所用的主要仪器是：__________ 分液时________________________________;萃取：;萃取剂的选择条件：;练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解 实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可 可采用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用________方法分离水和汽油的混合物, 可用_________方法提取碘水中的碘, 可用_______方法除去食盐溶液中的食盐, 可用________方法从海水中获取淡水. 可用__________方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.;练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液; 物质的量 复习;练一练;二、物质的量n(mol)与质量m(g);三、物质的量n V;2、下列说法正确的是（ ） A、标况下，6.02×1023个分子所占的体积是22.4L B、0.5molH2所占体积为11.2L C、标况下，1mol水的体积为22.4L D、标况下，28gCO和N2的混合气体所占的体积为22.4L;3、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中， N2、H2、NH3 三种物质计量之比错误的是（ ） A、分子数之比为1：3：2 B、质量之比为1：3：2 C、物质的量之比为1：3：2 D、相同状况下体积之比为1：3：2;四、物质的量n 物质的量浓度c （mol/L);1、下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ） A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸 ;2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L ;五、浓溶液配稀溶液;物质的粒子数 N; 国际上规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023 3、阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol-1;n= ;1、1mol 碳原子含有————————个碳原子。 2、0.3mol硫酸分子含有———————— 个硫酸分子。 3、 0.5mol Na2SO4含有______mol Na+ ______mol SO42- ______个氧原子 ;二、摩尔质量(M) （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 ;课堂练习;本节课小结：;3、NA个氧原子的质量为16g。 ( );3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 ;课堂练习;4、0.2gKClO3中