2004年福建省化学竞赛预赛试题讲义.doc

PAGE  2004年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题 （2004年05月30日8:00-11:00共计3小时） 题号 一二三四五六七八九十总分得分原子量H：1.0； Ca：40； O：16 一、（10分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在13000C反应制得。 根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 （ ） A．制汽轮机叶片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造空调机 2．现用四氯化硅和氮气在氢气氛保护下，加强热反应，可得较纯的氮化硅，反应化学方程式为： 也可用碳在氮气氛中还原二氧化硅制备氮化硅，反应化学方程式为： 3.在氮化硅中添加氧化铝，用氧原子取代一部份氮，用铝原子取代一部份硅，通过常压烧结即成为新一代无机非金属材料叫氧氮化硅铝，又名赛伦(Sialen)，化学式为Si6－xAlxOxNy(x：2～4)，则赛伦晶体结构属于 晶体类型，并且有 、 、 等特性，化学通式中y值为 （用含X的表达式表示）。 二、（10分）1．己知反应：3Fe +4H2O = Fe3O4 +4H2 发生此反应的H2O的状态是：（ ） A．冷水 B．热水 C．水蒸气 D．碱性 2．某地土壤显碱性主要是由于Na2CO3引起的，加入石膏有降低碱性作用。是因为（ ） A．石膏不溶于水 B．与Na2CO3作用生成更难溶的CaCO3 C． 与Na2CO3混合，抑制Na2CO3水解 D．石膏显酸性，与Na2CO3发生中和反应 3．在地球的高空大气层中存在着臭氧，最大浓度出现在离地球约25公里处。由于臭氧在 附近有一很强的吸收带，所以这层臭氧起着过滤器的作用，使地球免受过多的有害辐射。上层大气中某些痕量组分， 、 等，可作为O3分解催化剂。臭氧作为氧化剂时，多数是三个氧原子中只有一个氧被“利用”，少数情况下，所有的氧从反应式中看似乎全被“利用”，试写出臭氧分别与PbS、SO2作用的方程式： 三、（10分）硫及其化合物是大家十??熟悉的，回答或计算下列问题： 己知单质硫是以环状S8形式存在，人们现在可以制备出多种环多硫的一氧化物，如在400C低温下，用SOCl2和H2S在CS2溶液中可制备出S8O，该化合物是橙黄色晶体，在室温以上分解。画出S8O结构简图，写出S8O分解方程式： SO2是引起酸雨的主要物质，某同学收集一份雨水，放置一夜以后进行测定pH=3.0，假设此时雨水的酸性均来自于硫酸，计算雨水中硫酸的总浓度（Ka2=10－2.00）。 SO2可用石灰乳法处理，最后可得到生石膏，分步写出反应方程式： 4．SO2也可用NaOH、Na2CO3吸收，所得溶液可用于漂白织物时的去氯剂，写出去氯的离子反应方程式并鉴定产物。 四、（10分）〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，……。” 苦泉中之水称胆水。回答下列问题： 写出胆水中金属原子的价层电子构型。 如果在熬制胆矾的过程中，过度加热，会发生一系列变化，说明颜色如何变化？并在以下框图中填写主要化合物。 颜色变化： 375K 386K Cu2O 531K 923K 1273K 如果用铁釜熬制胆矾，久之会发生什么变化？在该过程中可能还有哪些主要副反应发生？用方程式表示。（3分） 胆矾中的金属常以其氧化物的形式存在于矿物中，品位较低，从这些矿中冶炼此金属费用较高。在地质条件许可的情况下，可以钻一些深井直达矿层，用一根管子加入A溶液，反应后再用另一根管子抽出，送到蒸发锅里加热，加热后放出两种气体，留在锅内的就是纯度相当高的氧化物，再用碳还原，即可得到金属。而放出的气体可重新溶在水里生成溶液A循环使用。判断溶液A是什么溶液。（2分） 五、（10分）一种俗称罗谢尔盐的化学试剂酒石酸钠钾,并可用于制药及供电镀等用途。现有该试剂样品0.923g，置于坩埚中灼烧。将灼烧后残渣溶解后，加入HCl 50.00ml，需用0.1100mol/L NaOH 2.00ml滴至甲基橙变色。 己知1.000ml HCl～1.060