2011中考化学计算题专题复习(含答案)讲义.doc

PAGE  中考化学计算题 1. 相对分子质量是化学式中每种原子的相对原子质量乘原子个数的总和，相对分子质量总和计算时要先求单个化学式的相对分子质量，再乘以化学式前的化学计量数。 2. 计算化合物中各元素质量比时要注意表示各种元素质量的符号排列顺序同数字顺序要一致。计算结果要约成最简的整数比。 3. 在计算原子、分子个数或化学式中各元素原子个数比这一类题目时可利用一些经验公式将难题化简。常用的经验公式有： 4. 根据化学式的计算是根据纯净物中各元素间量的关系进行的。化学方程式所表示的反应物和生成物之间的质量关系也是指纯净物之间的关系。含有杂质时应先求出纯净物的质量再进行计算。 5. 许多化学反应都在溶液中进行，当反应物和生成物中有溶液时，应用溶质质量来进行计算。 6. 正确理解有关固体溶解度概念中的四个要???：（1）一定温度，（2）100g溶剂，（3）溶液达到饱和状态，（4）被溶解的溶质通常用g作单位。固体溶解度只同温度有关，同溶质、溶剂的质量无关。 7. 溶质的质量分数与溶液是否饱和无关，与温度无关，只有在饱和状态时才能进行溶解度和溶质质量分数之间的换算。 8. 有关溶液的计算公式有： （3）溶质相同的两种溶液混合后溶质质量分数的计算： 9. 有关化学方程式的计算有一定的综合性，解题时要正确理解题意，明确已知和所求；弄清题中所给的各量关系，理出解题思路，抓住解题关键；计算要正确，单位要统一。 ◆化学方程式计算解题步骤：?（1、设未知数；2、写化学方程式；3、列已知量、未知量、式量、比例式；4、求解；5、答。） 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） 滤液中溶质的质量分数； 样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题： 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； 计算样品中铁的质量分数； 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数） 乳酸钙中各元素的质量比。 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。 7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计）