人教版高中化学选修3物质结构与性质第三章第一节晶体的常识第2课时选编.ppt

江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012年度课题《基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究》（课题编号：GDK-2012-G-72883） ;第三章 晶体结构与性质;教学目标： 知识与技能 1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、CsCl的晶体结构，学生知道晶体中粒子的排列规律。了解离子晶体的特征。 3.通过对晶胞的分析，学生会计算晶胞中粒子的个数。 过程与方法 通过几种典型的晶体（干冰、金刚石、石墨、NaCl、CsCl、金属）结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒子在空间的分布。 情感态度与价值观 通过晶体结构课件的展示，学生能感受晶体的外在美和内在美。; 晶体为什么具有自己的特性呢?;1.晶胞：晶体中的最小重复单元（基本单元）;“并置”指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动;平行六面体;5.三种典型立方晶胞结构：; 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子? A: 14 B: 4 C: 8 D: 6;1;6.晶胞中微粒个数的计算;晶胞中粒子个数计算规律（切割法）; ;课 堂 练 习;学与问 P64;A;【练习】最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。;注意：; 石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。 ; 在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。 （摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）;思考;2;晶胞;a?10-8cm;解法3：依ρ= m/v;---Cs+;Cl-;晶胞;二氧化碳及其晶胞;每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2。每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子。 在每个CO2周围等距离的最近的CO2有12个(同层4个，上层4个、下层4个);1.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( ) A. 有否自范性 B.有否各向异性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构;3. 1987年2月??未经武（Paul Chu）教授等发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是 （ ） A. YBa2CuO7－x B. YBa2Cu2O7－x C. YBa2Cu3O7－x D. YBa2Cu4O7－x;4.白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存在的共价键数目为（　 ）;5．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 （ ） A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1;6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ） A、2 B、3 C、4 D、6;7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 （ ） A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO120;8.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是 （ ） ?? A 单晶一般都有各向异性 ?? B 晶体有固定的熔点 ?? C 所有晶体都有一定的规整外形 D 多晶一般不表现各向异性;9. 晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。;10. 现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中