2011版高中化学全程学习方略课件：单元质量评估(二)(鲁科版选修4)讲义.ppt

第2章 化学反应的方向、限度与速率 （90分钟 100分） ;一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.已知：CaCO3(s) ==== CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，ΔS＞0，则该反应能自发进行的条件是（ ） A.低温 B.高温 C.任何温度下都能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行;【解析】选B。ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应能自发进行，因ΔH＞0，ΔS＞0则在高温下ΔG可能小于零。;2.在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为（ ） A.0.4 mol／(L·s) B.0.3 mol／(L·s) C.0.2 mol／(L·s) D.0.1 mol／(L·s) 【解析】选C。根据反应速率的计算公式v=Δc/Δt= (0.8 mol/2 L)/2 s=0.2 mol／(L·s),所以答案选C。;3.在一定温度下，可逆反应2A(g)+B (g)C (g)+ D (g)达到平衡的标志是（ ） A.C的生成速率和B的消耗速率相等 B.v正(A)=2v正(B) C.2v正(A)=v逆(B) D.反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化;【解析】选D。C的生成速率和B的消耗速率相等，指的都是正反应方向，不能判断平衡，A错。B与A的原理相同，B错。C虽然指的是正、逆反应，但是正、逆反应速率不相等，C错。D中反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化，说明已经到达平衡，D正确。;4.已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，该反应 达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） A.降低温度和增大压强 B.降低温度和减小压强 C.升高温度和减小压强 D.升高温度和增大压强 【解析】选C。根据该反应的特点，该反应是一个吸热的气体分子数增大的反应，所以升高温度和减小压强有利于反应正向进行。;5.(2010·潍坊高二检测)现有下列两个图像： 下列反应中符合上述图像的是（ ） A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 B.2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0;C.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 D.H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 【解析】选B。由Ⅰ知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，即平衡向逆反应方向移动，则该反应为气体体积增大的反应，故B项符合。;6.体积相同的甲、乙两个容器中，均充有等物质的量的 SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3， 并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容 器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙 容器中SO2的转化率（ ） A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断;【解析】选B。设乙容器压强保持1.01×105 Pa，因甲 容器中体积保持不变，2SO2+O2 2SO3的正反应是个 气体体积缩小的反应，达到平衡时，混合气体的总压强 小于1.01×105 Pa。甲容器相当于乙容器反应达到平衡 后又减小压强，平衡向逆反应方向移动，则甲容器中 SO2的转化率低，乙容器中（定压）SO2的转化率高。以 此得答案为B。;7.一定条件下反应N2+3H2 2NH3 ΔH＜0达平衡， 当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ） A.加催化剂，v正和v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B.加压，v正和v逆都增大，且v正增加倍数大于v逆增加倍数 C.降温，v正和v逆都减少，且v正减少倍数小于v逆减少倍数 D.增加c(N2)，v正和v逆都增大，且v正增加倍数大于v逆增加倍数;【解析】选D。此题可由勒·夏特列原理进行推断。加入催化剂正、逆反应速率都变化，变化倍数相等，A正确。加压，v正和v逆都增大，但是平衡向气体分子数减小的方向移动，所以v正增加倍数大于v逆增加倍数，B正确。降温，正逆反应速率都减小，但是平衡正向移动，所以v正减少倍数小于v逆减少倍数，C正确。增加c(N2)的瞬间，正反应速率增大，但是逆反应速率不变，所以D错误，可得正确选项为D。;8.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并 在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经 2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A