总结-第二章 化学反应的一般原理-完成.ppt

第二章 化学反应的一般原理;化学反应一般原理;教学要求:;系统;二、状态和状态函数;四、化学反应进度(★);2. 化学反应进度－?;以合成NH3为例：;当ξ = 1mol，即进行1mol的化学反应。简称摩尔反应。; 对于同一化学反应， N2 + 3 H2 = 2 NH3 ( 1 ) ( 2 ) 同样? = 1 mol时，( 1 ) 表示生成了？ mol 的 NH3 ， ( 2 ) 表示生成了？mol的NH3 。;五、热和功——P29;● 功: 系统与环境之间除热以外的其他 能量交换的形式。;六、热力学能与热力学第一定律;● 热力学第一定律(first law thermodynamics );2.2 热化学 ——P30;因?V = 0; 是非题： (1) 已知下列过程的热化学反应方程式为UF6(l)=UF6(g); ?rHm? = 30.1kJ?mol-1，则此温度时蒸发1molUF6(l)，会放出热30.1kJ。 ( ) (2) 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 ( ) (3) 反应的?H就是反应的热效应。 ( ) 选择题： (1) 下列对于功和热的描述，正确的是 ( ) A. 热等于系统恒压时 的焓值； B. 热等于系统恒容时 的焓值； C. 都是途径函数，无确定途径就无确定的数值;选择题： (2) 不经具体计算，定性判断下列反应中?H与? U差值最大的是 ( ) A. C(s)+O2(g)→CO2(g); B. C(s)+1/2O2(g)→CO (g); C. H2 (g)+1/2O2(g)→H2O (l); D. C(s)+Si (s)→SiC(s)。 (3) 已知恒压下反应C(s)+1/2O2(g)→CO (g)为放热反应，则该反应 （ ） A. ? U 0, W0; B. ? U 0, W0 C. ? U 0, W0; D. ? U 0, W0;① C(s)+O2(g)= CO2(g);;1.物质的标准态 热力学规定：标准状态是在温度T及标准压力p? ( p? =100kPa)下的状态，简称标准态，用右上标符号 “ ? ”表示。;3. 标准摩尔生成焓;— 利用标准摩尔生成焓的数据计算(?);解： CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l);选择题： 在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓?rH?m,1,与反应2A →C标准摩尔反应焓?rH?m,2，则反应C →4B准摩尔反应焓?rH?m,3为 ( ) A. 2?rH?m,1+ ?rH?m,2 B. ?rH?m,1 - 2?rH?m,2 C. ?rH?m,1 + ?rH?m,2 D. 2?rH?m,1 - ?rH?m,2;2.3 化学反应的方向——P37;● 反应的焓变（△rH） 原因：放热反应系统能量下降，能量趋于最低——最低能量原理。;① 符号：S。单位：J·K-1② 状态函数、广度性质③ 可知具体数值④ 混乱度越大，熵越大;任意反应：aA + bB = cC + dD;【例】计算CaCO3分解反应在298.15K时的熵变和焓变。;●同一物质，S(s) S(l) S(g) ●物质的纯度：S(混合物)＞ S(纯物质) ●体系温度和压力：S(低温) S(高温) S(低压) S(高压); ●物质组成、结构相似 S(复杂物)＞S(简单物);1.吉布斯函数(又称吉布斯自由能);ΔrG 0 自发过程, 正向进行 ΔrG = 0 平衡状态 ΔrG 0 非自发过程，逆向自发 ;通式：;2. 利用;【例】用两种方法计算CaCO3分解反应的;CaCO3(s)= CaO(s)+ CO2(g);求上述反应T =1273K的吉布斯变？？ 解：由 得：;?动态的平衡 v正= v逆 ?化学平衡是相对的、有条件的。条件发生改变,平衡被打破,建立新的平衡。 ?各物质浓度(或分压)幂(以化学计量数为指数)的乘积为一常数,叫平衡常数。;2.4.2 平衡常数(equilibruim constant);气体用相对分压