2013-2014学年高中化学第2章第4节化学反应进行的方向课时作业新人教版选修4讲义.doc

PAGE  PAGE 6 化学反应进行的方向 1．下列说法中正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增的反应，非自发反应一定是熵减或熵不变的反应 C．自发反应在适当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 【解析】　放热反应通常是自发进行的过程，但有些吸热反应也是自发的；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程进行的方向，是否能实现还要看具体的条件。要利用焓判据和熵判据综合判断反应进行的方向，不能简单地单独使用。故选C。 【答案】　C 2．下列说法正确的是(　　) A．非自发进行的反应一定不能发生 B．自发进行的反应一定能迅速发生 C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D．吸热反应一定不能自发进行 【解析】　本题考查的是自发过程的特点。自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸热反应也能自发进行。故选C。 【答案】　C 3．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是(　　) A．该反应是熵增大的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率 D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 【解析】　只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。 【答案】　C 4．能用焓判据判断下列过程方向的是(　　) A．湿的衣服经过晾晒变干 B．硝酸铵溶于水 C．100 ℃时的水蒸气凝结成水 D．25 ℃、101 kPa时2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行 【解析】　湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能???效应；100 ℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应。 【答案】　C 5．下列反应中，一定不能自发进行的是(　　) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ·mol－1　ΔS＝＋1 110 J·mol－1·K－1 B．CO(g)===C(石墨，s)＋eq \f(1,2)O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1　ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.3 kJ·mol－1 ΔS＝＋184.0 J·mol－1·K－1 【解析】　A项，反应为放热的熵增加反应，一定能自发进行；C项，焓变对反应的方向起决定性作用，ΔH－TΔS0，在一定条件下反应能自发进行；D项，熵变对反应的方向起决定性作用，ΔH－TΔS0，在一定条件下反应能自发进行。 【答案】　B 6．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是(　　) A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳铵分解是因为外界给予了能量 C．碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 【解析】　产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，ΔS通常为正值，为熵增反应，反应自发进行。碳铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大。 【答案】　A 7．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它是否会变成灰锡而不能再继续使用。 (已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1，当ΔH－TΔS0时能自发反应)(　　) A．会　　　　　　　　　 B．不会 C．不能确定 D．升高温度才会 【解析】　在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0 ℃、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡