2013-2014高中化学苏教版必修二2.2_化学反应中的热量_课件讲义.ppt

第二单元　化学反应中的热量;1．你知道镁条在空气中燃烧时能量转化的形式吗？ 提示　化学能转化为热能、光能等。 2．试叙述氢气与氯气的反应实质。 提示　在一定的条件下，氢气分子中的H—H键断裂生成氢原子，氯气分子中的Cl—Cl键断裂生成氯原子，氢原子与氯原子又重新结合生成氯化氢分子。 3．列举生活中常用作燃料的物质。 提示　煤、汽油、石油液化气、植物的秸秆、酒精等。;1．通过活动与探究，认识常见的吸热反应、放热反应，了解吸热反应和放热反应的涵义。 2．通过对热化学方程式知识的学习，初步学会热化学方程式的书写。 3．通过交流与讨论，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质。 4．通过生产、生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、???发高能清洁燃料的重要性。;1.概念：放热反应：有 的化学反应。吸热反应： 的化学反应。 2.从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应 (1)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量， 正是化学反应中能量变化的主要原因。;(2)吸热反应：若反应过程中断开化学键要吸收能量 形成化学键所放出的能量，则反应过程中要 能量，该反应为吸热反应。 (3)放热反应：若反应过程中断开化学键要吸收能量 形成化学键所放出的能量，则反应过程中要 能量，该反应为放热反应。;3．从反应物与生成物总能量的大小理解放热、吸热反应 (1)吸热反应：当反应物的总能量 生成物的总能量时，如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应时需要 能量，该反应为吸热反应。 (2)放热反应：当反应物的总能量 生成物的总能量时，如果反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应时就会 能量，该反应为放热反应。;1.概念：表示反应中 或 热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化。;3．书写热化学方程式的注意事项 (1)热化学方程式中要标明物质的状态，用 、 、 分别代表气态、液态、固态。 (2)用 标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应 ，正值表示在该条件下反应 。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 ，只表示 。因此，它可以用 ，还可以用 表示。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。;1．化石燃料：当今社会的主要能源是 、 、 等都属于化石燃料，化石燃料是 再生的能源。 2．热值：一定条件下，单位 (一般取克)的可燃物 所放出的热量。课本表格中所列举的热值中， 的热值最高，它应是应用价值最高的燃料。 3．燃料充分燃烧的条件 (1)有足够多的 (但不能过多，否则会 )。 (2)燃料与空气有足够大的 。如：粉碎固体燃料、雾化液体燃料。;4．化石燃料的弊端 (1)常发生 燃烧：一是产生的热量 ，浪费资源；二是产生大量的 和 气体。 (2)有些煤中灰分含量大，水分多，热效率较 。 (3)某些化石燃料燃烧排出的废气中含有 和 ，排放到空气中污染空气并形成 。;5．提高燃料的使用效率 (1)研究化石燃料 的条件和减少燃料燃烧产生的 的技术。 (2)怎样防止燃料燃烧造成的 。 (3)通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净的 ，例如煤的气化、液化。 (4)开发 、 、 等洁净、高效的新能源。;【慎思1】 化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？ 提示　不一定。例如，物质的三态变化，虽然伴有能量变化，但它属于物理变化，不属