2013年武汉大学基础化学期中考试试卷分析讲义.ppt

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2017-04-19 发布于湖北
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2013年武汉大学基础化学期中考试试卷分析讲义.ppt

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2013年武汉大学基础化学期中考试试卷分析讲义

期中考试试卷分析;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;二、填空题（每空1分，共15分）;二、填空题（每空1分，共15分）;三、简答题（3小题，每题5分，共15分）;2. 酸碱指示剂的变色原理是什么？酸碱指示剂的选择原则是什么？;3. 溶胶体系具有稳定性的因素有哪些？用什么方法可以破坏它的稳定性？;四、计算题（3小题，每题10分，共30分）;（1） ΔTf = Kf · bB bB= ΔTf / Kf = (273.15K-271.65K)/1.86 K·kg·mol-1 = 0.806mol/Kg ΔTb = Kb · bB Tb = Kb · bB + Tb0 = 0.512 K·kg·mol-1 ×0.806 mol/Kg +373.15 K =373.56K (100.41°C) （2）Π = cBRT = bBRT = 0.806mol/Kg×8.314 KPa·L·mol-1·K-1×298.15K =1999 KPa;; 加入等体积氨水后，溶液中含有Mg2+ 0.1mol/L，若无Mg（OH）2 沉淀生成，则 [OH-]2 Ksp/[Mg2+]=1.0×10-10 即[OH-] 1.0×10-5，溶液的pH 9 加入的NH4+-NH3.H2O缓冲溶液 Kb(NH3·H2O )= 1.8×l0-5 pKa（NH4+）=9.26 设含有NH4Cl固体x mol 9 = 9.26 + lg（0.02/x） x = 0.0364 mol m(NH4Cl) = n(NH4Cl) ×M(NH4Cl) = 0.0364 mol×53.5 g/mol = 1.95 g ;;选择H2PO4- — HPO42- 缓冲对先加入50 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液将H3PO4 全部转化为H2PO4- 0.005mol 设再加入一定体积NaOH后生成HPO42- x mol 7.40 = 7.21+lg(x/ 0.005-x) x = 0.00304 mol 因此，需要再加入0.10 mol·L-1 NaOH 0.0304 L 共计加入0.10 mol·L-1 NaOH V = 50+ 30.4 = 80.4 mL