物化-上复习题讲解.doc

热力学第一定律 选择题 1、有理想气体，温度由变到，压力由变到，则： a.； b.； c.； d. 2、，式中W代表： a.体积功；b.非体积功 c.体积功和非体积功的和； d.体积功和非体积功的差。 3、对W的规定是： a.环境对体系做功W为正； b. 环境对体系做功W为负 c. 体系对环境做功W为正； d. W总为正 4、焓的定义式是： a.； b. c. ；d. 5、反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的 是： a.H2O(l)的标准生成焓； b.H2(g)的标准燃烧焓； c.既是H2O(l)的标准生成焓又是H2(g)的标准燃烧焓； d.以上三种说法都对。 6、理想气体的 a.大于1； b.小于1； c.等于1； d.以上三者皆有可能。 7、某化学反应的，该化学反应的反应热： a.不随温度而变； b.随温度升高而增大； c.随温度升高而减小； d.随温度降低而降低。 8、封闭物系 a.不与环境交换功； b.不与环境交换热； c.不与环境交换物质； d.物系内物质种类不改变 用公式 计算某反应在温度T的反应焓变，要求： a.反应恒容； b.T298K； c.△CP≠0； d. 298～T间反应物和产物无相变 10、气体标准态规定为 a.298.15K，100KPa状态； b.100KPa，298.15K纯理想气体状态； c.100KPa纯理想气体状态； d.298.15K，101.325KPa理想气体状态。 11、一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔCp 0,则此反应: (A)吸热 (B)放热 (C)无热效应 (D)吸放热不能肯定 12、关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是 (A) 可逆过程不一定是循环过程 (B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小 (C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小 (D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达 13、第一类永动机不能制造成功的原因是 (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 14、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 15． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 16．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 第三章 热力学第二定律 一、选择题 1、恒温恒压可逆相变过程中等于零的量是: A.； B.； C.； D.。 2、根据熵增大原理： A.隔离系统的熵永不减小； B.绝热系统的熵永不减小； C.系统和环境的熵的和永不减小； D以上三者都对。 3、纯物质由液态蒸发为气态后其标准摩尔熵： A.增大； B.减小； C.不变； D.因物质种类不知所以不能确定。 4、理想气体的物质的量为n，从始态A（P1,V1,T1）变到末态B（P2,V2,T2），其熵变的计算公式可用：（ ） A. ΔS = nRln(P1/P2) + B. ΔS = nRln(P1/P2)－ C. ΔS = nRln(V1/V2)+ D. ΔS = nRln(V1/V2)－ 5、在标准压力po下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？（ ） A ΔG0 BΔH=Qp C ΔS隔离0 D ΔS隔离0 6. ΔG=0 的过程应满足的条件是 (A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程 (D) 可逆绝热过程 7. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 （A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大 8．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (A) ΔG≤W在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C) 在等