无机化学第七章(大连理工).ppt

第七章 氧化还原反应 电化学基础;§ 7.1 氧化还原反应的基本概念;7.1.1 氧化值; 确定氧化值的规则： ;例：;配平原则： ① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。 ② 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。; 配平步骤： ①用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。 ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。 ③分别配平两个半反应方程式，等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。;例1：配平反应方程式;+;例2：配平; ①×28+②×3得;解：;酸性介质： 多n个O+2n个H+，另一边 +n个H2O;§ 7.2 电化学电池;7.2.1 原电池的构造;/Cu;原电池符号(电池图示)：; 例：将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示。;* 7.2.2 电解池与Faraday定律;例如，铜电极，z = 2，析出铜的质量;7.2.3 原电池电动势的测定; 7.2.4 原电池的最大功与Gibbs函数;§7.3 电极电势;7.3.1 标准氢电极和甘汞电极;2. 甘汞电极(SCE);); 7.3.2 标准电极电势;2.电极电势的测定 ;① 采用还原电势；;m; ;1;7.3.3 Nernst方程;=;);); ;V;，;0.222V;V; ;解：; ;0.55V;小结：;?;解：;0.0265V;思考：;KCN;L;0.36V; ;§ 7.4 电极电势的应用;7.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱;7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向;　　例：判断在酸性溶液中H2O2与Fe2+混合时，能否发生氧化还原反应？若能反应，写出反应方程式。;进行？;V;0;7.4.3 确定氧化还原反应进行的限度; ;试求AgCl的溶度积常数。;0.5769V; 7.4.4 元素电势图;1.判断歧化反应能否发生;+）; z;(2)判断哪些物种可以发生歧化反应?;解：(1);(2);V