无机化学第3章 化学反应速率.ppt

第3章 化学反应速率;相关图片;1、熟悉化学反应速率的表示方法。 2、掌握影响化学反应速率的因素。 3、理解化学反应机理：碰撞理论和过渡态理论。 4、初步掌握通过实验测化学反应的级数的方法。 5、熟悉催化剂的催化机理和在实际工作中的运用。;;3.1.1 反应速率的定义;例：在298K下，将2.1 mol·L-1的N2O5充入一密闭容器中，分解反应中各物质浓度变化如下：;苯 胺;;对于反应：aA + bB = gG + hH ;白磷在纯氧气中燃烧;;;例如：氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应：;　反应分子……参加基元反应的分子数目称为反应分子数。;SO2Cl2 = SO2+Cl2;Example :; 质量作用定律仅实用于基元反应，故非基元反应的复杂反应的速率方 程都由实验确定。;2、反应级数的概念 ; ; 　 反应物A、B化学反应级数的测定;化学反应速率常数k是在给定温度下，各反应物浓度皆为 1 mol·dm-3时的反应速率，因此也称比速率常数。 速率常数是温度的函数。;3.2.4 反应级数和速率常数;某化学反应：A+2B = 2C，在250K时，其反应速率和浓度的关系如下：;已知某一反应2A+B→C,通过实验方法求算出其反应速率方程是ｖ =kCA2·CB， 则（ ） A：这是一个基元反应，反应级数是3 B：该反应的反应级数等于反应的分子数 C：该反应符合质量作用定律，是一个三分子反应 D：该反应的反应级数等于3 E：以上说法都不对;1、范霍夫（van’t Hoff)近似规律：; 阿仑尼乌斯根据大量的实验数据，又提出了著名的阿仑尼乌斯经验公式。; 由实验测得在不同温度下反应 S2O82－+ 3I－ = 2SO42－ + I3－ 的速率常数如下： ;以 lgk 对 1/T 作图，得一直线: ;lgk; 温度对化学反应速率的影响，就是温度对k的影响，一般来说，温度升高， 反应加快。但温度对反应速率的影响是相当复杂的：;3.4.1碰撞理论(1918,Lewis);（b）弹性碰撞;对于反应 NO2 + CO →NO + CO2;对于反应 NO2 + CO →NO + CO2;即 Z*＝Z f P ;3.4.2 过渡态理论;二、过渡态理论;三、活化分子和活化能; 正、逆反应的活化能 Ea 和 Ea’ 可以用下图表示：; 一种或多种少量的物质，能使化学反应的速率显著增大，而这些物质 本身在反应后的数量及化学性质都不改变。这种现象称为催化作用。起?? 化作用的物质称为催化剂。; 由图可见, 催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能 ,从而加快反应速度。;;催化剂参与了化学反应，但在反应前后的数量及化学性质不变。 催化剂只能缩短反应达平衡的时间,不能改变平衡常数的数值。 催化剂有选择性。 催化剂不能启动反应,只能加速反应。 许多催化剂对杂质很敏感。 ;实物;选择题;选择题;;下列说法是否正确？为什么？