化学：期中复习一《专题1 微观结构与物质的多样性》课件(苏教版必修2)化学：期中复习一《专题1 微观结构与物质的多样性》课件(苏教版必修2).ppt

专题1.微观结构与物质的多样性;1.原子的结构;a;K层 L层 M层;;3.核外电子分层排布;（2）各层最多容纳2n2 个电子;4.元素周期表的结构; 族; 1;特殊知识点;项目;微粒半径比较（除稀有气体）;; 元素金属性强弱判断;3、元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱;;1—18号元素的结构性质特点 ;1—18号元素的结构性质特点;1—18号元素的结构性质特点;(7)N： ①最外层电子比次外层多3个； ②单质在空气中含量最多； ③难与其它物质反应； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氢化物为NH3； ⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍； ②地壳中含量最多； ③占空气体积的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物； ⑤ 单质助燃;(9)F： ①最外层电子数比次外层多5???； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸； ⑧HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2； ②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为NaOH； ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。;(12)Mg： ①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍； ②Mg(OH)2是难溶性的中强碱； ③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； ④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al： ①最外层比次外层少5个电子； ②最外层电子数=电子层数； ③铝是金属元素但具有一定的非金属性； ④Al2O3是两性氧化物； ⑤Al(OH)3是两性氢氧化物； ⑥地壳中含量最多的金属元素。; (14)Si： ①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍； ②地壳中含量排第二位； ③只有一种氧化物SiO2； ④气态氢化物SiH4； ⑤含氧酸为H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P： ①最外层比次外层少3个电子； ②氢化物为PH3； ③对应的酸为H3PO4、H3PO3； ④常见白磷、红磷二种单质。; (16)S： ①最外层比次外层少2个电子； ②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； ③氢化物H2S、剧毒； ④氧化物有SO2、SO3； ⑤对应的水化物H2SO3、H2SO4； ⑥对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： ①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； ②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7； ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar（略） 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si 、 P、S、Cl。;广州陶粒 广州陶粒厂家 籽痋耶