9年级化学酸碱盐的期末复习.pptVIP

化 学 复 习 ;一、弄清概念;酸;酸的共性(通性)：;;碱的共性(通性)：;; 如： CaCO3 CaO + CO2↑ ;;酸名称;俗名：烧碱、火碱和苛性钠;盐的个性;盐 的 溶解性 规律;复分解反应; ⑴蓝 色 溶 液—— ⑵黄 色 溶 液—— ⑶蓝色不溶物—— ⑷红褐色不溶物—— ⑸白色不溶物—— ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是—— ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是—— ⑻黑色粉末—— ⑼红色粉末—— ⑽红色光亮的金属—— ⑾溶于水产生大量热——;重联系; 以一种物质为中心，将有关物质联系起来，形成知识网。(让学生总结）;7; 下列各种物质中全部能溶于水的是： A 、H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3 B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2 C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3 D 、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 ;判断下列各组离子能否共存： ①Cu2+ Na+ SO42- OH- ② Na+ SO42- Cl- Ba2+ ③ H+ NO3- CO32- Na+ ④ SO42- H+ Na+ OH- ⑤ Na+ NO3- Ba2+ CO32- ;下列物质能发生化学反应吗？为什么？; NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ NaNO3;胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ ;　 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　 _______________________________________.;向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ ______________________________________;回顾：硫酸有哪些性质？; 检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ ;【思考与讨论】 1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？;6、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯， A杯中盛有足量的浓盐酸， B杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧化钠的稀溶液 （1）放置一段时间后， B杯中会有什么现象？ （2）该现象说明浓盐酸 有哪些性质?;1、一些鸡蛋壳和20%的73克稀盐酸完全反应，（1）可生成气体多少？ （2）若鸡蛋壳是80克，则鸡蛋壳中主要成份的质量分数是多少？ ;3、铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问： （1）混合物中铁为多少克？ （2）要使混合物中的铁完全反应，至少需20%的硫酸溶液多少克？;制取盐的途经：;2、 100克大理石与73克稀盐酸反应，反应后溶液的质量为168.6克，求（1）可生成气体多少？ （2）盐酸的质量分数？ ;检验二氧化碳;CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI ;制法： CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3;3、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH;化学肥料：;复分解反应 条件;判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： ① HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu ③AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ⑤ ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl ⑦ H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl ⑨ Cu(OH)2和 NaCl ;金属的化学性质 ;主要应用：;一 金属跟酸;Fe和H2SO4;MgSO4;MgSO4;反应快慢程度;练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：;二 金属跟盐。 ;反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置