学业水平测试知识点总结(分章节)学业水平测试知识点总结(分章节).doc

PAGE  第 PAGE 27页，共 NUMPAGES 27页 学业水平测试知识点总结(分章节) 一：物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 二：氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）失（电子）氧（氧化反应）还（还原剂） 降（化合价） 得（电子）还（氧化反应） 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n= 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB= 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤23 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 四：物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 10-9 10-9 ～10-7 10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H2SO4 HNO3 弱碱NaOH KOH Ba（OH）2 五：物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 So42--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解