上大无机化学A第4章1化学平衡.pptVIP

化学反应的限度—化学平衡 ;化学平衡的特点： ⒈ (前提)只有在恒温下，封闭体系中进行的可逆反应才能建立化学平衡； ⒉(条件)正、逆反应速度相等； ⒊ (标志)达到平衡时各物质的浓度都不再随时间改变； ⒋(特征)化学平衡是有条件的动态平衡；;4.2.2 平衡常数（化学平衡定律） 1、浓度平衡常数;2、压力平衡常数 反应物中有气体参加反应，气体可用分压（Pi)来代替浓度写在平衡常数表达式中,得到的平衡常数称压力平衡常数（KP）。;3、标准平衡常数;4、平衡常数的意义和运用时应该注意的地方;化学平衡的基本概念： 前提——可逆反应； 条件——正、逆反应速度相等； 标志——各物质的浓度都不再随时间改变； 特征——动态平衡。;2、化学平衡定律——标准平衡常数K°(K°的物理意义？) 水溶液中的反应： aA(aq)+bB(aq)＝gG(aq)+dD(aq);（3）多重平衡规则; 式（3） =式（1）- 式（2） K3 = K1 / K2 结论： 如果某一反应可以表示为两个或更多个反应的和（或差），则总反应的平衡常数就等于各步反应平衡常数的乘积。（注意：和?rHm? 不同！）;3 有关化学平衡定律和平衡常数;(4) 有关平衡常数的计算： 例1：硫氢化铵的分解反应如下： NH4HS(s) = H2S(g) + NH3(g) 若在某温度时，把固体NH4HS置于真空容器中使其分解，达到平衡时容器中气体总压力为6.00kpa ，求反应的平衡常数。 ;例2：将1.00mol SO2和 1.00mol O2的混合物在630℃和100kpa下，缓慢地通过V2O5，使转化为 SO3，反应式为： 2SO2 (g)+ O2 (g) = 2 SO3 (g) 达到平衡时，冷却所得的平衡混合物加以分析，测的剩余的O2为 0.615mol，试求 Ko。 ;;4.2.3化学反应等温方程式 ;使用化学反应等温方程式必须注意：;非平衡时， 称为反应商，用符号Q表示。 ;4.2.4 化学平衡的移动 ;结论： 增加反应物（或减少生成物）的浓度，平衡朝生成物方向(正向)移动； 减少反应物（或增加生成物）的浓度，平衡朝反应物方向(逆向)移动；;二、 压力对化学平衡的影响 aA(g)+bB(g)＝gG(g)+dD(g) ; 当(d+g)(a+b)时：Q K° 平衡逆向移动，即朝气体分子数减少的方向移动， 当(d+g)(a+b)时：Q K° 平衡正向移动，还朝气体分子数减少的方向移动， 结论：增加体系的总压力，平衡朝气体分子数减少的方向移动； 反之：减少体系的总压力，平衡朝气体分子数增加的方向移动。;三、 温度对化学平衡的影响 ; 平衡移动的总规律(勒夏特里原理)： 如果改变平衡系统的条件之一（例如，浓度、压力或温度），平衡就向能减弱这个改变的方向移动。 ;化学反应速率与化学平衡的应用 1、二氧化硫的氧化 SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) ΔrHmo = -98.66kJ·mol-1 二氧化硫平衡转化率与温度的关系;不同组成的原料气的SO3平衡转化率（500oC）;2、人工合成金刚石 C石墨 = C金刚石 ΔrGmo = 2.895kJ·mol-1;;1.硫氢化铵的分解反应如下： NH4HS(s) = H2S(g) + NH3(g) 若在某温度时，把固体NH4HS置于真空容器中使其分解，达到平衡时容器中气体总压力为6.67kpa 。求在平衡混合物中加入NH3，使其分压为107kpa，此时H2S的分压为若干？容器的总压力为若干？ 2.在330℃，下列反应在10L密闭容器中进行： 2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g) 如果开始时用1.00molNO，0.67mol Cl2和1.67mol NOCl，反应达到平衡时，有2.04mol NOCl存在，求该反应的Ko。;3. 298K，下述反应： 2H2O2(g) = 2H2O(g) + O2(g) 的ΔH0为-210.9kJ?mol-1, ΔS0为131.8J?mol-1?K-1。试计算该反应在25℃和100℃时的Ko。 4. 在25℃和100kpa下，反应：