专题3离子反应[离子方程式的书写].pptVIP

专题三 离子反应------离子方程式的书写;高考热点;一、几组概念;应注意的问题：;（1）强弱电解质比较 ;电离方程式;练习1：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ： A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠;（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。 （2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。 （3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。; 练习2：在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？;例题1：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）;例题:2：下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（　） A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电;重点知识归纳;重点知识归纳;重点知识归纳;重点知识归纳;重点知识归纳;写出下列离子方程式： 1、钠、氯气、过氧化钠、氨气与水 2、Fe与CuSO4、FeCl3 3、甲酸与NaOH 4、CO2与苯酚钠溶液 6、实验室制取Cl2、CO2、 7、Cu与浓硝酸、稀硝酸 8、漂白粉与稀盐酸 9、滴水穿石 10、银氨溶液的配制。 11、SO2使溴水褪色 12、Cl2通入KHS溶液中 13、NH4HSO4 + Ba(OH)2 ;注意（过量、不足量问题）;①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应 ②NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 ③FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应 ④Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液的反应 ⑤在H3PO4溶液中通入NH3 ⑥Mg(HCO3)2＋NaOH ;写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式 （1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H++OH- ＝H2O （3）Mg＋2 H+ =Mg2+＋H2↑ （4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O ＋CO2 ↑;⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。;　 硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。 试推测第二部离子反应发生的原因 。;⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。;注意（多元弱酸酸式盐问题）;(4)反应物相对量不同时离子方程式不同。;（5）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同;(6)不存在过量问题的几个例子：; 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：［如］铵盐与碱的反应