必修一第二章复习学案必修一第二章复习学案.doc

第 PAGE \* MERGEFORMAT 7页 第二章 复习总结 一、主要内容 1、物质简单分类法。 2、胶体与其他分散系的区别 3、电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写 4、常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件 5、氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目 6、铁及其化合物的氧化性和还原性 重点、难点 离子反应和氧化还原反应 二. 知识分析 （一）物质的分类 1、分类的意义和方法 化学物质几千万种，我们不可能也没有必要去一一学习，对物质进行分类显得尤其重要。通过分类，不仅可以使知识系统化，还可以了解物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。 根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。 例如： 金属 单质 非金属 强酸 强碱 强电解质 大部分盐 纯净物 部分氧化物 电解质 弱酸 弱电解质 弱碱 化合物 水 物质 非电解质 ：部分氧化物、部分氢化物、大多有机物 溶液 浊液 混合物 胶体 其他混合物 2、分散系 分散系分散质微粒的大小外观 特征能否透过滤纸能否透过半透膜有无丁达尔现象举例溶 液小于1nm均匀、透明能能无食盐水胶 体1nm～100nm均匀、透明或半透明能不能有蛋清、豆浆浊 液大于100nm浑浊、???均匀、不透明不能不能无泥水 思考：（1）在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是( ) ①NaCl ②(NH4)2SO4 ③ NH3·H2O ④KOH ⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3 A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥ （2）下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体 B. 胶体都可以发生丁达尔现象 C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间 D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动 （二）化学反应的分类 2、离子反应 （1）定义：有离子参加的一类反应。 （2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。 （3）表示方法——离子方程式 3、氧化还原反应 （1）特征：反应前后元素的化合价发生变化 （2）实质：电子发生转移 （3）概念和关系 （4）电子转移的表示方法： 双线桥 单线桥 思考：（1）下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 +2H+＝Ca2+ +H2O +CO2 ↑ B. 锌与盐酸反应： Zn +2H+ +2Cl- ＝Zn2++2Cl- + H2 ↑ C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ +3OH- ＝ Fe(OH)3 ↓ D. Cl2 通入FeCl2 溶液： Cl2 ＋Fe2+ ＝ 2Cl-+ Fe3+