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电化学习题讲解
7.1 用铂电极电解CuCl2溶液。通过的电流为20A,经过15min后,问:(1)在阴极上能析出多少质量的Cu?(2)在的27℃,100kPa下阳极上能析出多少体积的的Cl2(g)?
解:电极反应为:阴极:Cu2+ + 2e- → Cu 阳极: 2Cl- -2e- → Cl2(g)
则:z= 2
根据:Q = nzF=It
因此:m(Cu)=n(Cu)× M(Cu)= 9.326×10-2×63.546 =5.927g
又因为:n(Cu)= n(Cl2) pV(Cl2)= n(Cl2)RT
因此:
7.3 用银电极电解AgNO3溶液。通电一定时间后,测知在阴极上析出0.078g的Ag,并知阳极区溶液中23.376g,其中含AgNO30.236g。已知通电前溶液浓度为1kg水中溶有7.39g AgNO3。求Ag+和迁移数。
解法1:解法1:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。显然阳极区溶液中Ag+的总量的改变如。
n电解后(Ag+)= n电解前(Ag+)+ n电解(Ag+)- n迁移(Ag+)
则:n迁移(Ag+)= n电解前(Ag+)+ n电解(Ag+)- n电解后(Ag+)
n电解(Ag+)=
n迁移(Ag+) = 1.007×10-3+7.229×10-4-1.389×10-3=3.403×10-4mol
则:t()= 1 - t(Ag+)= 1 – 0.471 = 0.53
解法2:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。显然阳极区溶液中的总量的改变如下:
n电解后()= n电解前() + n迁移()
则:n迁移()=n电解后()- n电解前()
n电解后()=
n电解前()=
n迁移() = 1.389×10-3-1.007×10-3 = 3.820×10-4mol
n电解(Ag+)=
则: t(Ag+)= 1 - t()= 1 – 0.528 = 0.47
7.5 已知25℃时0.02mol·dm-3KCl溶液的电导率为0.2768S·m-1。在一电导池中充以此溶液,在25℃时测得其电阻为453W。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555 mol·dm-3的CaCl2溶液,测得电阻为1050W。计算(1)电导池系数;(2)CaCl2溶液的电导率;(3)CaCl2溶液的摩尔电导率。
解:(1)电导池系数为
则: Kcell= 0.2768×453 = 125.4m-1
(2)CaCl2溶液的电导率
(3)CaCl2溶液的摩尔电导率
7.7 25℃将电导率为0.14S·m-1的KCl溶液装入一电导池中,测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1 mol·dm-3的NH3·H2O溶液,测得电阻为2030W。利用表7.3.2中的数据计算NH3·H2O的解离度及解离常熟。
解:查表知NH3·H2O无限稀释摩尔电导率为
= 73.5×10-4+198×10-4 =271.5×10-4S·m2·mol-1
7.8 25?℃时水的电导率为5.5×10-6 S·m-1,密度为997.0kg·m-2。H2O中存在下列平衡:H2O H++ OH-,计算此时H2O的摩尔电???率、解离度和H+的浓度。已知:?(H+) = 349.65×10-4S·m2·mol-1,?(OH-) = 198.0×10-4S·m2·mol-1。
解:
7.9已知25?℃时水的离子积Kw=1.008×10-14,NaOH、HCl和NaCl的分别等于0.024811 S·m2·mol-1,0.042616 S·m2·mol-1和0.0212545 S·m2·mol-1。
(1)求25℃时纯水的电导率;
(2)利用该纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率κ(溶液)= 1.664×10-5 S·m-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度。
已知:?(Ag+)= 61.9×10-4S·m2·mol-1,?(Br-)=78.1×10-4S·m2·mol-1。
???????解:(1)水的无限稀释摩尔电导率为
???????????
???????纯水的电导率
???????????????????
即有:
??(2)κ(溶液)=κ(AgBr)+κ(H2O)
即:κ(AgBr)=κ(溶液)-κ(H2O)
=1.664×10-5 – 5.500×10-6 = 1.114×10-5 S·m-1
7.13 电池Pt|H2(101.325kPa)|HCl(0.10 mol·kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg电动势E与温度T的关系为:
?????????????????????
(1)写出电池反应;
(2)计算25?℃时该反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm以及电池恒温可逆放电
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