ian高中化学系列课件 选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 新人教版syyzppt高中化学系列课件 选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡 新人教版syyz.ppt

不要留恋 海滩上的脚印 因为它们终究会被 无情的潮水冲走的;难溶电解质的溶解平衡;复习 ; 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。;固体物质的溶解度; 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。 例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： Ag++Cl-=AgCl↓ 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。;实验过程;溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质; 溶解 AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 ;一、 沉淀溶解平衡 ;练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式; 在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子化学计量数次方的乘积。;难溶物;5、溶度积的意义： ;讨论：对于平衡AgCl（S）? Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和);内因：难溶物本身的性质;1：下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水;2. 下列关于溶解平衡的说法不正确的是（　　） A. 溶解平衡是一种动态平衡 B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同 C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动 D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动; 3. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ） A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+ C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变;4. 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ） A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大 B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中有关离子浓度幂之积 D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关;5. 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时， 为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的 （ ） A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaHSO4;小结;二、沉淀溶解平衡的应用;（1）调pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH至7~8 Fe3+ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ （2）加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2- =CuS↓ Hg2++S2-＝HgS↓;(二)、沉淀的溶解;解释;c、其它沉淀溶解的方法 如:生成配位化合物使沉淀溶解 银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;BaCO3 Ba2+ + CO32-;你现在能解释美丽 溶洞的形成了吧！;将溶液的pH调节到4，可除去硫酸铜溶液;阅读P66“氟化物防治龋齿的化学原理”思考： 1.牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？ 2.为什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋齿）？ 3.为什么含氟牙膏可以有效地防治龋齿？;实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。;已知AgCl、 AgI和Ag2S 的KSP分别为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转 化的方向。; 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3;情景： ; 锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处