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第一节 原子的构成;原子是化学变化中的最小粒子;道尔顿的原子模型;英国物理学家汤姆森;英国科学家卢瑟福;α粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。;1、说明原子内部有较大的空间;在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。电子在核外高速运动;原子内部的空间“很大”;原子; 1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。 ;原子核;1个质子带1个单位的正电荷;粒子种类;; 1.在原子里，____________＝____________。
2.质子数_____________中子数
3.原子中______________含有中子
4.不同的原子其__________________________不同。
;（1）构成物质的一种基本微粒，例如：金属（金、汞等）、稀有气体（氦气、氖气等）、金刚石和石墨都是由原子直接构成的。;（2）原子的性质
原子体积和质量很小；
原子总在??断运动；
原子间有间隔和相互作用;下列事实说明了原子有哪些特征？;【典例】（2010·常州中考 ）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A．原子呈电中性
B．原子是实心球体
C．原子由原子核与核外电子构成
D．原子可以构成分子 ;1.原子和分子的本质区别是( )
A.体积大小不同
B.质量不同
C.分子能独立存在，原子不能
D.在化学反应中分子可分，原子不可分
2.原子里的质子数等于( )
A.中子数 B.电子数
C.中子数和电子数之和 D.原子序数;1. 原子;成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。
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