NaH2PO4-Na2HPO4缓冲液各组分含量的测定的测定.doc

NaH2PO4-Na2HPO4混合液各组分含量的测定 一、实验原理： 在NaH2PO4和Na2HPO4混合液中,Ka2=6.3×10－8　，Ka3=4.4×10－13,Ka2/Ka310,故可分别滴定，强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根，用百里酚酞做指示剂，滴定终点由无色变成微蓝色．由于Na2HPO4的Ka3很小，不能直接连续滴定，用HCl滴定HPO42—．用甲基橙做指示剂，终点时溶液由红色变为黄色。 反应方程式为 Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+NaOH==Na2HPO4+H2O 故Na2HPO4质量的计算公式为mA=MA*c(HCl)*V（HCl） NaH2PO4质量的计算公式为mB=MB*c(NaOH)*V(NaOH) 二、仪器试剂： 移液管(25.00ml) 　锥形瓶 （250ml) 　分析天平 电子天平　容量瓶( 250ml) 酸式滴定管　碱式滴定管　洗瓶 邻苯二甲酸氢钾基准试剂 无水碳酸钠基准试剂 　氢氧化钠　盐酸　酚酞指示剂 2g/L　乙醇溶液　 甲基橙指示剂 1g/L 　　百里酚酞指示剂2g/L　磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的固体混合物 三、实验步骤： 1，0.1mol/LNaOH 溶液的配制及标定： 在天平上称取2gNaOH 与小烧杯中,溶解后,置500ml的试剂瓶中稀释到刻度摇匀． 在分析天平上,准确称取0.4-0.6克无水邻苯二甲酸氢钾试样3份,分别加入250ml锥形瓶中加入40-50ml蒸馏水,溶解后,加 入2-3滴酚酞指示剂。 NaOH标液滴定到溶液呈微红色并保持半分钟不褪色为终点.计算NaOH 的浓度,给出平均值，其相对偏差不应大于0.2％。 2，0.1mol/L HCl 溶液的配制及标定： 用量筒量取4.5ml浓盐酸，倒入500ml试剂瓶中，加水稀释到刻度，摇匀。 准确称取0.15-0.20g 硼砂试样3份, 分别加入250ml锥形瓶中加入20-30ml蒸馏水,溶解后,加 入1-2滴甲基橙指示剂。 用盐酸滴定到溶液由黄色变为橙色,即为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度，其相对偏差不应大于0.3％。 3，混合液的配制： 在分析天平上称取混合物2g于小烧杯中，加适量水溶解，将溶液转移到250ml容量瓶中，用蒸馏水少量多次洗涤烧杯，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至刻度定容，摇匀。 4，混合液中磷酸一氢根含量的测定： 移取混合液25ml于锥形瓶中，加1滴甲基橙，用HCl标液滴定至黄色变为橙色且保持半分钟不褪色既为终点，记录数据，平行滴定三次． 5，混合液中磷酸二氢根含量的测定： 移取混合液25ml于锥形瓶中，加2-3滴百里酚??，用NaOH标液滴定至浅蓝保持半分钟不褪色既为终点，记录数据，平行滴定三次． 四、数据处理与纪录:1、0.1mol/LNaOH 溶液的标定 编号123KHC8H4O4质量/gNaOH用量/mlNaOH浓度/mol·L-1NaOH平均浓/mol·L-1相对偏差2、0.1mol/L HCl 溶液的标定 编号123Na2CO3质量/gHCl用量/mlHCl浓度/mol·L-1HCl平均浓度/mol·L-1相对偏差 3、磷酸一氢根含量的测定 混合试剂的质量： 编号123混合液体积/ml25HCl用量/mlHPO42-浓度/ mol·L-1HPO42-平均浓度/ mol·L-1相对偏差Na2HPO4质量/gNa2HPO4含量 4、磷酸二氢根含量的测定 编号123混合液体积/ml25NaOH用量/mlH2PO4-浓度/ mol·L-1H2PO4-平均浓度/ mol·L-1相对偏差NaH2PO4质量/gNaH2PO4含量五、结果与误差分析 NaH2PO4-Na2HPO4混合物中NaH2PO4含量为 ； Na2HPO4含量为 。