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2014高考化学一轮复习专题四第1单元人类对原子结构的认识
第一单元 人类对原子结构的认识;1.粒子结构中的数量关系。
2.“四同”概念的辨析。
;一、原子结构模型的演变
;二、原子的构成
;三、核素、同位素
1.基本概念
;3.同位素的性质
同一元素的各种核素的_______不同, _______相同,化
学性质几乎完全相同,物理性质差异较大。
;
在多电子原子中,电子的能量并不相同。通常能量高的电子在离核___的区域运动,能量低的电子在离核___的区域运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层。
;3. 核外电子排布的表示方法——原子(或离子)结构示意图。
写出下列微粒的结构示意图。
F:_________ 、Al3+: _________ 、S2-: _________ 。
;构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系
(1)质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=原子的近似相对原子质量
(2)原子的核外电子数=核内质子数(Z)=核电荷数
(3)阳离子核外电子数=核内质子数(Z)-电荷数
(4)阴离子核外电子数=核内质子数(Z)+电荷数。
;
一低:能量最低原理:电子在原子核外排布时,总是尽量先排在能量较低的电子层,即最先排布K层,当K层排满后,再排L层。
四不超:①原子核外各电子层最多容纳2n2个电子;②原子最外层电子数目不超过8个(当K为最外层时不超过2个);③次外层最多容纳的电子数目不超过18个;④倒数第3层最多容纳的电子数目不超过32个;
以上规律是相互联系的,不能孤立地理解。
;2.元素、核素、同位素的关系
; 原子结构的考查比较常见的是进行有关粒子中质子数、中子数等的计算,有时会与物质的量联系起来,因此常见粒子之间的数量关系很重要。另外是粒子的表示方法,如原子(或离子)结构示意图,要注意区分离子和原子。“四同”判断也是经常考的,注意“同位素”指原子、“同素异形体”指单质。
; 如何正确表示原子或离子结构示意图?
提示 原子(或离子)结构示意图
;必考点29 对原子结构中的数量关系、核素、同位素的考查;(2012·南通调研)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtǔWthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
(??? )。
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60 互为同素异形体
C.14N与15N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
;思维引入 了解原子中的各种微粒间的关系,辨析“同位素”“同素异形体”。
解析 13C的质子数为6,中子数为7,15N的质子数为7,核外电子数为7,中子数为8,A、D不正确;同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质,B错误。
答案 C
;——“四同”的比较;已知R2-离子的核内有x个中子,R的质量数为M,则m g R2-离子里含有的电子的物质的量为 ( )。
;前20号元素特殊电子层结构
(1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K;
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O;
(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素:Li、P;
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne;
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si;
(8)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al;
(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li、Ca;
(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。
;现有部分元素的原子结构特点如表:
;(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为___________________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式__________________________________________。
思维引入 根据原子结构特点→推断出X、Y、Z、W的元素符号→依据结构与性质的关系,推出性质,写出化学式及化学方程式。
;解析 L层电子数是K层电子数的3倍,即L层有6个电子,故X为氧元素;核外电子层数等于原子序数的元素只有氢,故Y为氢元素;Z元素的K、L层分别有2个和8个电子,则M层上有6个电子,故Z为硫元素;常温下为气态双原子分子,且原子间以叁键结合的只有N2,故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多,其中较为直观的是O2能置换H
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