2014高考化学一轮复习专题四第1单元人类对原子结构的认识.ppt

第一单元　人类对原子结构的认识;1．粒子结构中的数量关系。 2．“四同”概念的辨析。 ;一、原子结构模型的演变 ;二、原子的构成 ;三、核素、同位素 1．基本概念 ;3．同位素的性质 同一元素的各种核素的_______不同， _______相同，化 学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 ; 在多电子原子中，电子的能量并不相同。通常能量高的电子在离核___的区域运动，能量低的电子在离核___的区域运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层。 ;3. 核外电子排布的表示方法——原子(或离子)结构示意图。 写出下列微粒的结构示意图。 F：_________ 、Al3＋： _________ 、S2－： _________ 。 ;构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系 (1)质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)＝原子的近似相对原子质量 (2)原子的核外电子数＝核内质子数(Z)＝核电荷数 (3)阳离子核外电子数＝核内质子数(Z)－电荷数 (4)阴离子核外电子数＝核内质子数(Z)＋电荷数。 ; 一低：能量最低原理：电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量较低的电子层，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层。 四不超：①原子核外各电子层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数目不超过8个(当K为最外层时不超过2个)；③次外层最多容纳的电子数目不超过18个；④倒数第3层最多容纳的电子数目不超过32个； 以上规律是相互联系的，不能孤立地理解。 ;2．元素、核素、同位素的关系 ; 原子结构的考查比较常见的是进行有关粒子中质子数、中子数等的计算，有时会与物质的量联系起来，因此常见粒子之间的数量关系很重要。另外是粒子的表示方法，如原子(或离子)结构示意图，要注意区分离子和原子。“四同”判断也是经常考的，注意“同位素”指原子、“同素异形体”指单质。 ; 如何正确表示原子或离子结构示意图？ 提示　原子(或离子)结构示意图 ;必考点29　对原子结构中的数量关系、核素、同位素的考查;(2012·南通调研)13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtǔWthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 (???　)。 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60 互为同素异形体 C．14N与15N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 ;思维引入　了解原子中的各种微粒间的关系，辨析“同位素”“同素异形体”。 解析　13C的质子数为6，中子数为7，15N的质子数为7，核外电子数为7，中子数为8，A、D不正确；同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质，B错误。 答案　C ;——“四同”的比较;已知R2－离子的核内有x个中子，R的质量数为M，则m g R2－离子里含有的电子的物质的量为 (　　)。 ;前20号元素特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 ;现有部分元素的原子结构特点如表： ;(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为___________________。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式__________________________________________。 思维引入　根据原子结构特点→推断出X、Y、Z、W的元素符号→依据结构与性质的关系，推出性质，写出化学式及化学方程式。 ;解析　L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以叁键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2能置换H