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高一化学必修一第3章第2节
钠的重要化合物; 火灾现场;滴水生火;一、氧化钠和过氧化钠;实验现象
;(2)、化学性质:
和水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑
和CO2的反应:
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
和酸反应:不是碱性氧化物
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+ 2H2O
实质:先和水反应,NaOH再和酸反应 ;和盐溶液反应CuSO4;;2、氧化钠 Na2O
(1)物理性质:颜色:白色固体
(2)化学性质:;;讨论 Na2O2与酚酞试剂反应;二、碳酸钠和碳酸氢钠; 步骤;2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性;3、与盐酸反应;1、若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中,开始时盐酸相对过量,则发生的反应是:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
即开始就有CO2气体放出。;4、与CaCl2溶液反应;思考:怎样鉴别碳??钠和碳酸氢钠?;5、与碱Ca(OH)2反应;练习: 写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。;思考:碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变;思考:往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳,有何现象?为什么?;名称;思考: Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂?;1、有哪些途径可以制得NaOH,写出化学方程式。
(四个途径) ;习题;焰色反应:; 一些金属及化合物的焰色反应 ;;实验结论:
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