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高一化学必修一第3章第2节
钠的重要化合物; 火灾现场;滴水生火;一、氧化钠和过氧化钠;实验现象
;（2）、化学性质：
和水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑
和CO2的反应：
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
和酸反应：不是碱性氧化物
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+ 2H2O
实质：先和水反应，NaOH再和酸反应 ;和盐溶液反应CuSO4;;2、氧化钠 Na2O
（1）物理性质：颜色：白色固体
（2）化学性质：;;讨论 Na2O2与酚酞试剂反应;二、碳酸钠和碳酸氢钠; 步骤;2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性;3、与盐酸反应;1、若把Na2CO3溶液滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生的反应是：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
即开始就有CO2气体放出。;4、与CaCl2溶液反应;思考：怎样鉴别碳??钠和碳酸氢钠？;5、与碱Ca(OH)2反应;练习： 写出碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式。;思考：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变;思考：往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？;名称;思考: Na2CO3和NaHCO3混合物如何杂？;1、有哪些途径可以制得NaOH,写出化学方程式。
（四个途径） ;习题;焰色反应：; 一些金属及化合物的焰色反应 ;;实验结论：
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